高一化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案-文庫吧資料
2025-04-23 13:01本頁面
【正文】 漸( )K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+(H) Cu2+ Hg2+ Ag+…… 陽離子的氧化性逐漸( ) 根據(jù)非金屬活動(dòng)順序表： F2 Cl2 Br2 I2 S 單質(zhì)的氧化性逐漸( )F Cl Br I S2 陰離子的還原性逐漸( ) 根據(jù)反應(yīng)條件： 則以上三個(gè)反應(yīng)中氧化劑的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是 根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Fe+S = FeS 則氧化性：Cl2 S(填“＞”或“＜”)根據(jù)元素的價(jià)態(tài)。 （2）線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得”“ 失”。實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)需加入氧化劑的是（ ） A、HCl→CaCl2 B、HCl→H2 C、HCl→Cl2 D、HCl→CO2黑火藥的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+S+3C = K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是( ) 【注】常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑(1) 活潑的非金屬單質(zhì)： (2) 含高價(jià)金屬陽離子的化合物： (3) 含某些較高化合價(jià)元素的化合物： 常見的還原劑：(1) 活潑或或較活潑的金屬：(2) 含低價(jià)金屬陽離子的化合物： (3) 某些非金屬單質(zhì)： (4) 含有較低化合價(jià)元素的化合物（非金屬的氫化物）： （四）氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 （1）雙線橋的箭頭從左反應(yīng)物指向右生成物，連接不同價(jià)態(tài)的同種元素（2）線上標(biāo)明 得（失）電子數(shù)，化合價(jià)降低（升高），發(fā)生還原（氧化）反應(yīng)等（3）電子轉(zhuǎn)移數(shù)以abe形式，a表示原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)，a=1或b=1時(shí)可省略不寫+4+2－10得到2e－，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)失去2e－，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)［舉例］MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 【課堂練習(xí)2】用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)。、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物及發(fā)生的反應(yīng)之間的關(guān)系： 電子，元素化合價(jià) ，發(fā)生 反應(yīng)(被 )氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物+氧化劑 還原劑 電子，元素化合價(jià) ，發(fā)生 反應(yīng)(被 )記憶技巧：（ ）【例題】在下列化學(xué)反應(yīng)中水作為： A、既是氧化劑又是還原劑 B、既不是氧化劑又不是還原劑 C、只是氧化劑 D、只是還原劑 (1)2Na+2H2O=H2↑+2NaOH ( ) (2)2F2+2H2O=4HF+O2 ( ) (3)Cl2+H2O=HCl+HClO ( ) (4)2H2O 2H2↑+O2 ( )【課堂練習(xí)】在KClO3 + 6HCl(濃) ＝ KCl + 3Cl2↑+ 3H2O反應(yīng)中， 是氧化劑， 是還原劑， 物質(zhì)中的 元素被氧化， 中的 元素被還原。：發(fā)生 反應(yīng)后生成的產(chǎn)物 (物質(zhì) 電子，所含元素化合價(jià) 后的產(chǎn)物)。： 電子(電子對 )，所含元素化合價(jià) ，發(fā)生 反應(yīng)的反應(yīng)物。 Ｄ、Fe3+→ Fe５、下列說法
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1