淺析氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法和幾種特殊的配平技巧(編輯修改稿)
2025-05-13 05:42 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 P4+ P2I4+4H2O= PH4I+H3PO4去分母得13P4+10P2I4+128H2O=40PH4I+32H3PO4最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法也是一種較常用的方法。配平關(guān)鍵是找出前后出現(xiàn)“個數(shù)”最多的原子，并求出它們的最小公倍數(shù)例3：Al+Fe3O4—Al2O3+Fe分析：出現(xiàn)個數(shù)最多的原子是氧。它們反應(yīng)前后最小公倍數(shù)為“4”，由此把Fe3O4系數(shù)乘以3，Al2O3系數(shù)乘以4，最后配平其它原子個數(shù)。解：8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe3：奇數(shù)偶配法奇數(shù)法配平關(guān)鍵是找出反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的原子，并使其單（奇）數(shù)變雙（偶）數(shù)，最后配平其它原子的個數(shù)。例4：FeS2+O2—Fe2O3+SO2分析：由反應(yīng)找出出現(xiàn)次數(shù)最多的原子，是具有單數(shù)氧原子的FeS2變雙（即乘2），然后配平其它原子個數(shù)。解：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2電子得失總數(shù)守恒法這種方法是最普通的一方法，其基本配平步驟課本上已有介紹。這里介紹該配平時的一些技巧。對某些較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，如一種物質(zhì)中有多個元素的化合價發(fā)生變化，可以把這種物質(zhì)當作一個整體來考慮。例5：FeS+H2SO4(濃)—Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O分析：先標出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系FeS+H2SO4—1/2Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O該反應(yīng)中FeS中的Fe，S化合價均發(fā)生變化，可將式中FeS作為一個“整體”，其中硫和鐵兩元素均失去電子，用一個式子表示失電子總數(shù)為3e。2FeS+3H2SO4—Fe2(SO4)3+2S+3SO2+H2O然后調(diào)整未參加氧化還原各項系數(shù)，把H2SO4調(diào)平為6H2SO4，把H2O調(diào)平為6H2O。解：2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+2S↓+3SO2↑+6H2O（二）零價法對于Fe3C，F(xiàn)e3P等化合物來說，某些元素化合價難以確定，此時可將Fe3C，F(xiàn)e3P中各元素視為零價。零價法思想還是把Fe3C，F(xiàn)e3P等物質(zhì)視為一整價。例7：Fe3C+HNO3—Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O再將下邊線橋上乘13，使得失電子數(shù)相等再配平。解：Fe3C+22HNO3（濃）= 3Fe(NO3)3+CO2↑+13NO2+11H2O練習(xí)：Fe3P+HNO3—Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H20得3Fe3P+41HNO3= 9Fe(NO3)3+14NO↑+3H3PO4+16H20（三）歧化反應(yīng)的配平同一物質(zhì)內(nèi)同一元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。配平時將該物質(zhì)分子式寫兩遍，一份作氧化劑，一份作還原劑。接下來按配平一般氧化還原方程式配平原則配平，配平后只需將該物質(zhì)前兩個系數(shù)相加就可以了。例8：Cl2+KOH（熱）—KClO3+KCl+H2O分析：將Cl2寫兩遍，再標出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系 3Cl2+6KOH—KClO3+5KCl+3H2O 第二個Cl2前面添系數(shù)5，則KCl前需添系數(shù)10；給KClO3前添系數(shù)2，將右邊鉀原子數(shù)相加，得12，添在KOH前面，最后將Cl2合并，發(fā)現(xiàn)可以用2進行約分，得最簡整數(shù)比。解：3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O（四）逆向配平法當配平反應(yīng)物（氧化劑或還原劑）中的一種元素出現(xiàn)幾種變價的氧化—還原方程式時，如從反應(yīng)物開始配平則有一定的難度，若從生成物開始配平，則問題迎刃而解。例9：P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4分析：這一反應(yīng)特點是反應(yīng)前后化合價變化較多，在配平時可選擇變化元素較多的一側(cè)首先加系數(shù)。本題生成物一側(cè)變價元素較多，故選右側(cè)，采取從右向左配平方法（逆向配平法）。應(yīng)注意，下列配平時電子轉(zhuǎn)移都是逆向的。P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4所以，Cu3P的系數(shù)為5，H3PO4的系數(shù)為6，其余觀察配平。解：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4原子個數(shù)守恒法（待定系數(shù)法）任何化學(xué)方程式配平后，方程式兩邊各種原子個數(shù)相等，由此我們可以設(shè)反應(yīng)物和生成物的系數(shù)分別是a、b、c。然后根據(jù)方程式兩邊系數(shù)關(guān)系，列方程組，從而求出a、b、c最簡數(shù)比。例10：KMnO4+FeS+H2SO4—K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O分析：此方程式甚為復(fù)雜，不妨用原子個數(shù)守恒法。設(shè)方程式為：aKMnO4+bFeS+cH2SO4→dK2SO4+eMnSO4+fFe2(SO4)3+gS+hH2O根據(jù)各原子守恒，可列出方程組：a=2d（鉀守恒）a=e（錳守恒）b=2f（鐵守恒）b+c=d+e+3f+g（硫守恒）1
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