高三化學沖刺練習選擇題之電化學【整理版】(編輯修改稿)
2025-07-12 21:12 本頁面
【文章內容簡介】 下列有關說法合理的是A．電極b為電池負極，電極反應式為O2＋4e－===2O2－B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內通過C．若H2作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應為H2＋OH－－2e－===H＋＋H2OD．若C2H4作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應為C2H4＋6O2－－12e－===2CO2＋2H2O28．在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種常見金屬的易溶鹽。當K閉合時，SO從右到左通過交換膜移向M極，下列分析正確的是A．X電極上有H2產生，發(fā)生還原反應B．N的電極反應式：N===N2＋＋2e－C．溶液中c(M2＋)減小D．反應過程中Y電極周圍生成白色膠狀沉淀29．已知：鋰離子電池的總反應為LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2，鋰硫電池的總反應為2Li＋SLi2S有關上述兩種電池說法正確的是A．鋰離子電池放電時，Li＋向負極遷移B．鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應C．鋰離子電池充電時陽極反應式LixCxe === C+xLi+D．右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電30．2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是A．a為電池的正極B．電池充電反應為LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLiC．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D．放電時，溶液中Li＋從b向a遷移31．一種太陽能電池的工作原理如下圖所示，電解質為鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列說法不正確的是A．K＋移向催化劑bB．催化劑a表面發(fā)生的化學反應：[Fe(CN)6]4－－e－===[Fe(CN)6]3－C．Fe(CN)在催化劑b表面被氧化D．該池溶液中的[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－濃度基本保持不變32．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示，該電池以空氣中的氧氣為氧化劑，以KOH溶液為電解質溶液。下列關于該電池的敘述正確的是A．b極發(fā)生氧化反應B．a極的反應式為N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2OC．放電時，電流從a極經過負載流向b極D．其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜33．下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是A．陽極的電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑B．陰極的電極反應式為TiO2＋4e－===Ti＋2O2－C．通電后，O2－、Cl－均向陰極移動D．石墨電極的質量不發(fā)生變化34．某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如右，下列說法不正確的是A．A為電源正極B．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OC．陰極區(qū)附近溶液pH降低D．若不考慮氣體的溶解，當收集到H2 L(標準狀況)時， mol Cr2O被還原3乙烯催化氧化成乙醛可設計成如下圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應為：2CH2＝CH2 + O2→ 2CH3CHO。 下列有關說法正確的是A．該電池為可充電電池B．電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極bC．正極反應式為：CH2=CH22e+2OH→CH3CHO+H2OD．O2反應，則遷移H+36．利用下圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是A．a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕B．一段時間后，a管液面高于b管液面C．a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小D．a、b兩處具有相同的電極反應式：Fe－2e－===Fe2＋37．我國預計在2020年前后建成自己的載人空間站。為循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供氧氣，我國科學家設計出一種裝置(如圖所示)，實現(xiàn)“太陽能→電能→化學能”的轉化，總反應為2CO2===2CO＋O2。下列有關說法正確的是A．該裝置屬于原電池B．X極反應式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．反應完畢，該太陽能裝置中的電解質溶液堿性增強D．人體呼出的水蒸氣參與Y極反應：CO2＋H2O＋2e－===CO＋2OH－38．某充電電池的原理如右圖所示，溶液中c(H+)= molL1，陰離子為SO42，a、b均為惰性電極，充電時右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙?。下列對此電池敘述正確的是A．放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{色 B．充電過程中，a極的反應式為：VO2++2H++e—= VO2+ +H2OC．充電時，b極接直流電源正極，a極接直流電源負極D．放電時， mol H+從右槽遷移進 左槽裝置①39．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如所示裝置①。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質。下列敘述不正確的是 A．負極發(fā)生的電極反應式為N2H4 + 4OH 4e = N2+ 4H2OB．用該燃料電池作為裝置②的直流電源， C．該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸D．電子從左側電極經過KOH溶液后流向右側電極40．用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到某種副產物，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。下列說法不正確的是A．b電極上的主反應是：SO32－－2e－＋H2O==SO42－＋2H+B．若D是混合氣體，則可能含有SOO2等成分C．a 電極發(fā)生還原反應，當有1mol Na+通過陽離子交換膜時，D．A溶液是稀NaOH溶液，作用是增強溶液的導電性；C是較濃的硫酸溶液，
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