電化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用(二)(編輯修改稿)
2025-02-12 20:00 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 3）鋼鐵及其制品通常為含碳的鐵合金，在潮濕的環(huán)境里長(zhǎng)期放置，常易生銹，原因是什么？ 【 實(shí)驗(yàn)探究 】 ① 將鐵釘用酸除銹后，再放分別用 NaCl溶液、HCl溶液濕潤(rùn)，然后防入兩支具支試管，觀察、比較導(dǎo)管中水柱的變化和試管中的現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 裝置 a中的導(dǎo)管中水柱上升 (少 ) 裝置 b中的導(dǎo)管中水柱下降 (多 )。 鋼鐵的 析氫腐蝕 示意圖 鋼鐵的 吸氧腐蝕 示意圖 析氫腐蝕： 鋼鐵在潮濕空氣中，當(dāng) 水膜酸性較強(qiáng)時(shí)，在正極得電子的是 H+，產(chǎn)生 H2 負(fù)極（ Fe）： 正極（碳粒）： 總反應(yīng)： Fe – 2e = Fe2+ 2H+ +2e = H2↑ Fe +2H + = Fe2 + + H2↑ 鋼鐵在潮濕空氣中， 水膜酸性較弱 或中性，在正極得電子的是溶解的 O2 吸氧腐蝕： 負(fù)極（ Fe）： 正極（碳粒）： 總反應(yīng)： Fe – 2e = Fe2+ O2 + 2H2O +4e = 4OH 2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2 （ 3）注意： ①鋼鐵腐蝕生成的 Fe(OH)2會(huì)發(fā)生如下變化： 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 = Fe2O3 ? nH2O +(3n)H2O ④ 電化學(xué)腐蝕中， 以吸氧腐蝕為主 。 ③ 鋼鐵的腐蝕既有化學(xué)腐蝕，又有電化學(xué)腐蝕， 以電 化學(xué)腐蝕為主。 ② 鋼鐵的電化學(xué)腐蝕是原電池反應(yīng)，鐵和少 量 碳組成許多微小的原電池，有電流產(chǎn)生。 Fe2O3?nH2O是鐵銹的主要成份。 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 電壓 條件 正極 負(fù)極 溶液 析氫腐蝕與吸氧腐蝕（以 Fe為例） 2H++ 2e =H2 O2 + 2H2O + 4e= 4OH Fe 2e = Fe2+ Fe2++ 2OH =Fe(OH)2 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O+(3x) H2O 水膜酸性較強(qiáng) 水膜酸性很弱或中性 通常兩種腐蝕同時(shí)存在，但以后者最普遍。 知識(shí)總結(jié) 金屬陽(yáng)離子 失 e 氧化反應(yīng) 金屬腐蝕的類型 化學(xué)腐蝕 電化腐蝕 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 （常見普遍） 金屬原子 金屬腐蝕的本質(zhì)： 金屬腐蝕： 是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（氧化 —還原）而腐蝕損耗的過程。 腐蝕由快到慢的順序： 電解池的陽(yáng)極＞原電池的負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池的正極極 電解池
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