電化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用(二)-文庫(kù)吧
2025-01-01 20:00 本頁(yè)面
【正文】 __ PMNE 金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的判斷 下列裝置中的純鋅棒都浸在相同濃度的稀硫酸中，鋅棒腐蝕速度從快到慢的順序是 A ③④②① B ②③①④ C ④②①③ D ③②①④ D 在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律： 電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防腐措施的腐蝕 下列圖一、圖二是鐵釘在水中被腐蝕的實(shí)驗(yàn) 數(shù)天后 數(shù)天后 圖一 圖二 （ 1）上述兩裝置中鐵釘發(fā)生變化的共性是： （ 2）圖一說(shuō)明原溶液呈 性，鐵釘發(fā)生 腐蝕， 電極反應(yīng)為： （ 3）圖二說(shuō)明原溶液呈 性，鐵釘發(fā)生 腐蝕， 電極反應(yīng)為： 發(fā)生了原電池 反應(yīng) 中性或弱酸 吸氧 負(fù)極： Fe 2e = Fe2+ ； 正極： 2H2O +O2 +2e=4OH 負(fù)極： Fe 2e= Fe2+ ；正極： 2H+ +2e= H2↑ 較強(qiáng)酸性 析氫 2H2O+2e－ =H2↑+2OH 金屬腐蝕 金屬或合金跟周?chē)佑|到的氣體或液體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起損耗的過(guò)程，即為金屬的腐蝕 金屬腐蝕分為：化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕 金屬的腐蝕 金屬單質(zhì)失電子被氧化成陽(yáng)離子的過(guò)程。 金屬腐蝕的本質(zhì)： M – ne→Mn+ 金屬腐蝕最主要是鋼鐵的腐蝕 （ 1）化學(xué)腐蝕： 金屬腐蝕的類(lèi)型： ① 金屬與接觸到的干燥氣體或非電解質(zhì)液體等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而腐蝕。 鐵和氯氣直接反應(yīng) 鋼管和原油中含硫化合物 ② 生活中的化學(xué)腐蝕： 做飯用的鐵鍋日久天長(zhǎng)越用越薄 煉鋼傾倒鋼水時(shí)鋼花四濺 軋鋼時(shí)火紅的鋼錠被氧化后層層脫落 化學(xué)腐蝕的速率隨溫度的升高而加快 鐵與酸反應(yīng)，鐵被腐蝕。腐蝕速率較慢。 鐵作負(fù)極（陽(yáng)極）被腐蝕腐蝕速率較快。 請(qǐng)比較下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的異同？ （ 2）電化學(xué)腐蝕： 不純金屬 跟 電解質(zhì)溶液 接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生 原電池反應(yīng) ，比較活潑的金屬失電子而被氧化的腐蝕。 化學(xué)腐蝕與電化腐蝕 化學(xué)腐蝕 電化腐蝕 條件 金屬與接觸到的干燥氣體或非電解質(zhì)等直接反應(yīng)引起的腐蝕 不純金屬與電解質(zhì)溶液接觸，發(fā)生原電池反應(yīng) 現(xiàn)象 無(wú)電流產(chǎn)生 有 微弱電流 產(chǎn)生 本質(zhì) 金屬被氧化 較活潑金屬被氧化 聯(lián)系 兩者往往同時(shí)發(fā)生，電化腐蝕更普遍 （
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