電化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用(二)(完整版)
【正文】 電解質(zhì)等直接反應(yīng)引起的腐蝕 不純金屬與電解質(zhì)溶液接觸，發(fā)生原電池反應(yīng) 現(xiàn)象 無電流產(chǎn)生 有 微弱電流 產(chǎn)生 本質(zhì) 金屬被氧化 較活潑金屬被氧化 聯(lián)系 兩者往往同時(shí)發(fā)生，電化腐蝕更普遍 （ 3）鋼鐵及其制品通常為含碳的鐵合金，在潮濕的環(huán)境里長(zhǎng)期放置，常易生銹，原因是什么？ 【 實(shí)驗(yàn)探究 】 ① 將鐵釘用酸除銹后，再放分別用 NaCl溶液、HCl溶液濕潤(rùn)，然后防入兩支具支試管，觀察、比較導(dǎo)管中水柱的變化和試管中的現(xiàn)象。 知識(shí)總結(jié) 金屬陽離子 失 e 氧化反應(yīng) 金屬腐蝕的類型 化學(xué)腐蝕 電化腐蝕 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 （常見普遍） 金屬原子 金屬腐蝕的本質(zhì)： 金屬腐蝕： 是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（氧化 —還原）而腐蝕損耗的過程。 電鍍液： 用含有鍍層金屬離子的溶液。 下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是 ( ) A．銅鋅原電池中銅是正極 B．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極 C．在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極 D．電解稀硫酸制 H O2時(shí)銅作陽極 AC （ 1） (2022年春 ， 24)用兩支惰性電極插入 500 mL AgNO3溶液中 ， 通電電解 。 A、涂漆 ——如在鋼鐵表面涂防銹油漆； B、熱鍍 ——加熱鋅或錫等耐腐蝕性能較強(qiáng)的金屬，使其均勻覆蓋于鋼鐵表面； C、電鍍 ——在鋼鐵表面形成鋅或鉻等耐腐蝕性較強(qiáng)的金屬鍍層； D、噴涂有機(jī)或無機(jī)涂層材料等。 鋼鐵的 析氫腐蝕 示意圖 鋼鐵的 吸氧腐蝕 示意圖 析氫腐蝕： 鋼鐵在潮濕空氣中，當(dāng) 水膜酸性較強(qiáng)時(shí)，在正極得電子的是 H+，產(chǎn)生 H2 負(fù)極（ Fe）： 正極（碳粒）： 總反應(yīng)： Fe – 2e = Fe2+ 2H+ +2e = H2↑ Fe +2H + = Fe2 + + H2↑ 鋼鐵在潮濕空氣中， 水膜酸性較弱 或中性，在正極得電子的是溶解的 O2 吸氧腐蝕： 負(fù)極（ Fe）： 正極（碳粒）： 總反應(yīng)： Fe – 2e = Fe2+ O2 + 2H2O +4e = 4OH 2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2 （ 3）注意： ①鋼鐵腐蝕生成的 Fe(OH)2會(huì)發(fā)生如下變化： 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 = Fe2O3 ? nH2O +(3n)H2O ④ 電化學(xué)腐蝕中， 以吸氧腐蝕為主 。 則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? ) A． XZYM B． XYZM C． MZXY
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