【正文】 l－ － 4e＝ 2Cl2↑ 4Ag＋ ＋ 4e＝ 4Ag 4OH－ － 4e＝ 2H2O＋ O2↑ 例： 用兩支惰性電極插入 1000mL CuSO4溶液 ， 通電電解 ， 當(dāng)電解液的 PH由 為 ， 下列敘述正確的是 A、 陰極上析出 （ 標(biāo)況 ） B、 陰極上析出 32mg銅 C、 陽極和陰極質(zhì)量都沒有變化 D、 陽極上析出 （標(biāo)況） BD 例： 按右圖裝置進(jìn)行電解 （ 均是惰性電極 ） ， 已知 A燒杯中裝有 500 mL20％ 的NaOH溶液 ， B燒杯中裝有 500 mL pH為 6的 CuSO4溶液 。高鐵電池的總反應(yīng)為： 3Zn＋ 2K2FeO4＋ 8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋ 4KOH， 下列敘述不正確的是 A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為： Zn－ 2e?＋ 2OH? ＝ Zn(OH)2 B? 充電時(shí)陽極反應(yīng)為： Fe?OH?3－ 3e?＋ 5OH? ＝＋ 4H2O C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移 3 mol電子 ， 正極有 1 molK2FeO4被氧化 D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng) C 練習(xí) 、 一種新型燃料電池 ， 一極通入空氣 ， 另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔 ?Y2O3?的氧化鋯?ZrO2?晶體 ， 在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo) O2?。 D A B F B A D E 2Cl－ － 2e－ =Cl2↑ 變藍(lán)色 Cl2+2I－ =2Cl－ +I2 (3)為精確測定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序應(yīng)是 。 組成電解池的條件 ： (1)．外接直流電源 (2)．電極 (金屬或惰性電極 ) (3)．電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì) (4)．形成閉合回路 陽極 氧化反應(yīng) 陰極 還原反應(yīng) e e 電解池 電解池陰陽極的比較 比較項(xiàng)目 陰極 陽極 與電源連接 接電源負(fù)極 接電源正極 電子流動(dòng)方向 電子流入 電子流出 電極反應(yīng) Nm+ + me－ = N (還原反應(yīng) ) Rn－ – ne－ = R M – ne－ = Mn+ (氧化反應(yīng) ) 電極質(zhì)量變化 增大或不變 減小或不變 離子移動(dòng)方向 陽離子 移向該極 陰離子 移向該極 陽極 陰極 ＋ － 電解池的工作原理 陰離子 陽離子 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) Nm++me=N e－ e－ Rn－ － ne－ ＝ R 4OH－ － 4e－ ＝ 2H2O＋ O2↑ 非惰性電極： Mne=Mn+（ 電極本身溶解） 電子流動(dòng)方向 電解質(zhì)溶液 電源負(fù)極 電解池陰極 電源正極 電解池陽極 在惰性電極上離子放電順序： 陰極 (與電極材料無關(guān) )： Ag+Fe3+ Cu2+ H+Pb2+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 得到電子 由易到難 陽極 (與電極材料有關(guān) )： 在水溶液中 SO42， NO3等不會(huì)放電。 用 Al、 Cu作電極，如何使 Cu作負(fù)極， Al作正極？ 濃硝酸作電解液 用 Mg、 Al作電極，如何使 Al作負(fù)極， Mg作正極？ NaOH作電解液 思考 原電池原理的應(yīng)用 (2)比較金屬的活潑性； 構(gòu)建原電池，測出正負(fù)極，負(fù)極金屬活潑性 正極 (3)加快某些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率； (1)制做化學(xué)電源； (4)金屬腐蝕的原理及金屬腐蝕的防護(hù)。 陽離子交換膜： 陽極室放出 Cl2； 陰極室放出 H2并生成 NaOH 食鹽水的精制。 1L= 陽極： Fe – 2e =Fe2+, 陰極： 2H+ + 2e = H2 Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6 Fe3+ + 7H2O H+不斷放電 , Cr2O72 與 Fe2+反應(yīng)中消耗 H+, 打破了水的電離平衡 , 使溶液中 [OH] ﹥ [H+] 不能 , 陽極產(chǎn)生 Cl2, 得不到 Fe2+， 缺少還原劑 , 不能使 Cr2O72 變?yōu)?Cr3+生成 Cr(OH)3沉淀而除去 電解一段時(shí)間，如何恢原到電解前的溶液 既要考慮“質(zhì)”又要考慮“量” . 例如 :電解 CuSO4溶液： 抓住溶液的變化 若加入 CuO、 Cu(OH)2， 均能與 H2SO4反應(yīng)生成 CuSO4. ① CuO＋ H2SO4＝ CuSO4＋ H2O ② Cu(OH)2＋ H2SO4＝ CuSO4＋ 2H2O 比較①、②消耗的 H2SO 生成的 CuSO H2O即可知道 :加入 1mol Cu(OH)2能與 1mol H2SO4反應(yīng)能