高一化學電子守恒的應用-資料下載頁
2025-11-02 02:40本頁面
【導讀】電子守恒的應用，是守恒思想在高考中的重要體現。復習有關計算時，主要目標是強化學生的守恒意。識，重在引導學生掌握“電子守恒”的使用方法和技巧。子數目反應前后保持不變。從特征上表現為元素化合價升高總數與化合。價降低總數相等。1．依據：“三守恒”。2．方法：化合價升降法。及對應產物的化學計量數；或生成物的化學計量數；“—”改為“→”)?；瘎┓肿又杏袔追N元素變價，每一種元素有幾個變價原子。，然后再根據守恒法確定所缺物質的化學式及化學計量數。配平后的化學方程式為3SiO. 劑、氧化產物和還原產物的判斷。關鍵是依據氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數相等，反應中氧化產物是________________。[解析]本題應用得失電子守恒法求x和y。
【正文】 KClO 時 ， Cl2會失去 1 mol e－， 每生成 1 mol KCl O3時 ，Cl2失去 5 mol e－； 而每生成 1 mol KCl 時 ， Cl2則得到 1 mol e－。 由電子得失守恒關系 ， 有 1 n ( KCl O ) ＋ 5 n ( KCl O3) ＝ 1 n ( KCl ) ， 又因為 n ( ClO－) ∶ n ( ClO－3) ＝ 11 ∶ 1 ， 設 n ( ClO－) ＝ 11 mol ， n ( Cl O－3) ＝ 1 mol ，則不難求出 n ( Cl－) ＝ 16 mol 。 所以被還原的 Cl 元素與被氧化的 Cl 元素物質的量之比為 16 ∶ ( 11 ＋ 1 ) ＝ 4 ∶ 3 。 第 2講 │ 教師備用習題 3 ． 配平下列氧化還原反應方程式 ， 并標明反應 ④ 電子轉移的方向和數目 。 ① H2S ＋ H2SO3—— S ↓ ＋ H2O 氧化產物是 _______ ， 還原產物是 ______ _ ， 二者質量比是________ 。 ② Cl2＋ KOH —— KCl ＋ KClO3＋ H2O 氧化劑是 _________ ， 還原劑是 _________ ， 二者物質的量之比是 ____ ____ 。 ③ KClO3＋ HCl —— KC l ＋ Cl2↑ ＋ H2O HCl 的作用是 ________ ， 被還原的元素是 __ ______ ， 當反應過程中有 3 mol 電子轉移時 ， 可產生氯氣 ________mol 。 ④ KIx＋ Cl2＋ H2O —— KCl ＋ HIO3＋ HCl 若 KIx與 Cl2的化學計量數之比為 1 ∶ 8 ， 則 x ＝_____________________________________________________ 。 第 2講 │ 教師備用習題 [ 答案 ] ① 2 1 —— 3 3 S S 2 ∶ 1 ② 3 6 —— 5 1 3 Cl2 Cl2 5 ∶ 1 ③ 1 6 —— 1 3 3 還原劑與酸的作用 氯酸鉀中氯元素 ④ 2 5 x ＋ 1 6 x —— 2 2 x 10 x 3 2KIx＋ ( 5 x ＋ 1 ) Cl2 ( 5 x ＋ 1 ) e－2＋ 6 x H2O == = 2K Cl ＋2 x HIO3＋ 10 x HCl 3
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