高一化學(xué)電子守恒的應(yīng)用-資料下載頁
2024-11-11 02:40本頁面
【導(dǎo)讀】電子守恒的應(yīng)用，是守恒思想在高考中的重要體現(xiàn)。復(fù)習(xí)有關(guān)計(jì)算時(shí)，主要目標(biāo)是強(qiáng)化學(xué)生的守恒意。識，重在引導(dǎo)學(xué)生掌握“電子守恒”的使用方法和技巧。子數(shù)目反應(yīng)前后保持不變。從特征上表現(xiàn)為元素化合價(jià)升高總數(shù)與化合。價(jià)降低總數(shù)相等。1．依據(jù)：“三守恒”。2．方法：化合價(jià)升降法。及對應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；或生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；“—”改為“→”)?；瘎┓肿又杏袔追N元素變價(jià)，每一種元素有幾個(gè)變價(jià)原子。，然后再根據(jù)守恒法確定所缺物質(zhì)的化學(xué)式及化學(xué)計(jì)量數(shù)。配平后的化學(xué)方程式為3SiO. 劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的判斷。關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________________。[解析]本題應(yīng)用得失電子守恒法求x和y。
【正文】 KClO 時(shí) ， Cl2會(huì)失去 1 mol e－， 每生成 1 mol KCl O3時(shí) ，Cl2失去 5 mol e－； 而每生成 1 mol KCl 時(shí) ， Cl2則得到 1 mol e－。 由電子得失守恒關(guān)系 ， 有 1 n ( KCl O ) ＋ 5 n ( KCl O3) ＝ 1 n ( KCl ) ， 又因?yàn)?n ( ClO－) ∶ n ( ClO－3) ＝ 11 ∶ 1 ， 設(shè) n ( ClO－) ＝ 11 mol ， n ( Cl O－3) ＝ 1 mol ，則不難求出 n ( Cl－) ＝ 16 mol 。 所以被還原的 Cl 元素與被氧化的 Cl 元素物質(zhì)的量之比為 16 ∶ ( 11 ＋ 1 ) ＝ 4 ∶ 3 。 第 2講 │ 教師備用習(xí)題 3 ． 配平下列氧化還原反應(yīng)方程式 ， 并標(biāo)明反應(yīng) ④ 電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。 ① H2S ＋ H2SO3—— S ↓ ＋ H2O 氧化產(chǎn)物是 _______ ， 還原產(chǎn)物是 ______ _ ， 二者質(zhì)量比是________ 。 ② Cl2＋ KOH —— KCl ＋ KClO3＋ H2O 氧化劑是 _________ ， 還原劑是 _________ ， 二者物質(zhì)的量之比是 ____ ____ 。 ③ KClO3＋ HCl —— KC l ＋ Cl2↑ ＋ H2O HCl 的作用是 ________ ， 被還原的元素是 __ ______ ， 當(dāng)反應(yīng)過程中有 3 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí) ， 可產(chǎn)生氯氣 ________mol 。 ④ KIx＋ Cl2＋ H2O —— KCl ＋ HIO3＋ HCl 若 KIx與 Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 1 ∶ 8 ， 則 x ＝_____________________________________________________ 。 第 2講 │ 教師備用習(xí)題 [ 答案 ] ① 2 1 —— 3 3 S S 2 ∶ 1 ② 3 6 —— 5 1 3 Cl2 Cl2 5 ∶ 1 ③ 1 6 —— 1 3 3 還原劑與酸的作用 氯酸鉀中氯元素 ④ 2 5 x ＋ 1 6 x —— 2 2 x 10 x 3 2KIx＋ ( 5 x ＋ 1 ) Cl2 ( 5 x ＋ 1 ) e－2＋ 6 x H2O == = 2K Cl ＋2 x HIO3＋ 10 x HCl 3
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