高一化學(xué)電子守恒的應(yīng)用-wenkub
2022-11-22 02:40:12 本頁面
【正文】 2．電子守恒：氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)。常涉及的考查方式有： ① 方程式的直接配平； ② 根據(jù)題給信息寫未知方程式并配平； ③ 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算； ④ 電化學(xué)的有關(guān)計算。 本講在復(fù)習(xí)配平時，重點突出了化合價升降法的原理和應(yīng)用技巧。從特征上表現(xiàn)為元素化合價升高總數(shù)與化合價降低總數(shù)相等。 3．步驟 一標：確定化合價改變的元素反應(yīng)前后的化合價； 二找：找出元素化合價的變化值及最小公倍數(shù)； 三定：用化合價升降總數(shù)相等的原則確定氧化劑、還原劑及對應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)； 四配：調(diào)整物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，用觀察法配平其他反應(yīng)物或生成物的化學(xué)計量數(shù)； 第 2講 │ 考點整合 五查：檢查是否符合電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒等，并將“ —”改為“ ===”(若為有機氧化還原反應(yīng)方程式，則將“ —”改為“ → ” )。 常見題型：求氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比；求氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比或質(zhì)量比；計算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量以及占反應(yīng)物的比例；確定反應(yīng)前后某一元素的價態(tài)變化及確定產(chǎn)物的化學(xué)式等。 ③待定系數(shù)法配平：適用于元素化合價變化情況復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。如果無法確定所缺項，可先依據(jù)化合價的升降將現(xiàn)有的物質(zhì)配平，然后再根據(jù)守恒法確定所缺物質(zhì)的化學(xué)式及化學(xué)計量數(shù)。 配平后的化學(xué)方程式為 3SiO2＋ 6C ＋2N2==== =高溫Si3N4＋ 6C O 。 此題中我們只要牢牢抓住守恒 ， 就可輕松配平 。 ( 1 ) 推算出 x ＝ _ _ _ _ _ _ _ _ ； y ＝ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 (1) n (FeSO4) ＝1 g152 g (3) KNO3中 N 元素的化合價降低，得到電子，故 KN O3為氧化劑； FeS O4中 Fe 元素化合價升高，失去電子，所以還原劑為FeSO4，氧化產(chǎn)物是 Fe2(SO4)3 [ 點評 ] 氧化還原反應(yīng)計算中重點考慮的是電子守恒 ， 電子守恒的使用先從化合價的判斷與變化為切入點 ， 然后根據(jù)變化確定升降的具體數(shù)值進行解答 。 從反應(yīng)事實可知 ， Cl2發(fā)生歧化反應(yīng) ， 既作氧化劑又作還原劑 ， KCl O 與 K ClO3同為氧化產(chǎn)物 ， KCl 為還原產(chǎn)物 。 第 2講 │ 教師備用習(xí)題 3 ． 配平下列氧化還原反應(yīng)方程式 ， 并標明反應(yīng) ④ 電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。 ④ KIx＋ Cl2＋ H2O —— KCl ＋ HIO3＋ HCl 若 KIx與 Cl2的化學(xué)計量數(shù)之比為 1 ∶ 8 ， 則 x ＝__
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