高一化學(xué)電子守恒的應(yīng)用-文庫吧
2024-10-22 02:40 本頁面
【正文】 用觀察法配平其他化學(xué)計(jì)量數(shù) ： 第 2講 │ 考點(diǎn)整合 用觀察法配平其他化學(xué)計(jì)量數(shù)： 2KMnO4＋ 5H2C2O4＋ ____H2SO4===____K2SO4＋____MnSO4＋ ____CO2↑＋ ____H2O 掌握了基本方法后，要通過一定的練習(xí)，總結(jié)出常用的配平技巧。詳見后面探究點(diǎn)一。 8 3 1 2 10 第 2講 │ 考點(diǎn)整合 三、“電子守恒” ——氧化還原反應(yīng)計(jì)算的靈魂 計(jì)算依據(jù)：得失電子守恒，即氧化劑的物質(zhì)的量 變價元素的原子個數(shù) 化合價的變化值＝還原劑的物質(zhì)的量 變價元素的原子個數(shù) 化合價的變化值。 常見題型：求氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比；求氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比或質(zhì)量比；計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量以及占反應(yīng)物的比例；確定反應(yīng)前后某一元素的價態(tài)變化及確定產(chǎn)物的化學(xué)式等。 要點(diǎn)探究 第 2講 │ 要點(diǎn)探究 ? 探究點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法與技巧 配平氧化還原反應(yīng)方程式的關(guān)鍵是確定每分子還原劑 (或氧化劑 )化合價升高 (或降低 )總數(shù)，這就必須弄清還原劑或氧化劑分子中有幾種元素變價，每一種元素有幾個變價原子。 氧化還原反應(yīng)方程式配平技巧： ①正向配平：反應(yīng)物分別是氧化劑、還原劑的反應(yīng)。 ②逆向配平：歧化反應(yīng)和多數(shù)分解反應(yīng)。 ③待定系數(shù)法配平：適用于元素化合價變化情況復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。盡可能找所含元素多的物質(zhì)，設(shè)其化學(xué)計(jì)量數(shù)， 第 2講 │ 要點(diǎn)探究 然后依據(jù)同種元素的原子個數(shù)守恒 (如為離子反應(yīng)還有電荷守恒 )的規(guī)則將其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)表達(dá)出來，列出方程式組求解。 ④缺項(xiàng)配平：對化學(xué)方程式，所缺物質(zhì)往往是酸、堿或水；如果是離子方程式，所缺物質(zhì)往往是 H＋、 OH－或水?？梢愿鶕?jù)質(zhì)量守恒先寫出所缺物質(zhì)，再用守恒方法配平。如果無法確定所缺項(xiàng)，可先依據(jù)化合價的升降將現(xiàn)有的物質(zhì)配平，然后再根據(jù)守恒法確定所缺物質(zhì)的化學(xué)式及化學(xué)計(jì)量數(shù)。 ⑤有機(jī)反應(yīng)：可以寫出有機(jī)物分子式，確定碳元素平均價態(tài)變化并配平。 第 2講 │ 要點(diǎn)探究 例 1 氮化硅 ( Si 3 N 4 ) 是一種新型陶瓷材料 ， 它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?， 通過以下反應(yīng)制得 ： S i O 2 ＋ C ＋ N 2 ==== =高溫 Si 3 N 4 ＋ CO ( 1 ) 配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 ( 將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi) ) ； ( 2 ) 該反應(yīng)的氧化劑是 _ _ _ _ _ _ ， 其還原產(chǎn)物是 _ _ _ _ _ _ 。 第 2講 │ 要點(diǎn)探究 (1)3 6 2 1 6 (2)N 2 Si 3 N 4 [ 解析 ] ( 1 ) 利用觀察法配平或利用氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的
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