【正文】 3 ＋， KN O3也完全反應(yīng)并放出 NxOy氣體 。 所以被還原的 Cl 元素與被氧化的 Cl 元素物質(zhì)的量之比為 16 ∶ ( 11 ＋ 1 ) ＝ 4 ∶ 3 。 第 2講 │ 教師備用習(xí)題 2 ． 某溫度下將 Cl 2 通入 KOH 溶液里 ， 反應(yīng)后得到 K C l 、KClO 、 KClO 3 的混合溶液 ， 經(jīng)測(cè)定 ClO－和 ClO－3 的物質(zhì)的量濃度之比為 11 ∶ 1 ， 則 Cl 2 與 KOH 反應(yīng)時(shí) ， 被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 ( ) A ． 1 ∶ 3 B ． 4 ∶ 3 C ． 2 ∶ 1 D ． 3 ∶ 1 [ 解析 ] B 做此題時(shí) ， 不要立即動(dòng)手寫化學(xué)方程式并配平 ， 應(yīng)依據(jù)電子守恒關(guān)系求解 。 [ 點(diǎn)評(píng) ] 此題考查氧化還原反應(yīng)的配平 、 氧化劑和還原劑 、 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的判斷 。 8 3 1 2 10 第 2講 │ 考點(diǎn)整合 三、“電子守恒” ——氧化還原反應(yīng)計(jì)算的靈魂 計(jì)算依據(jù)：得失電子守恒，即氧化劑的物質(zhì)的量 變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù) 化合價(jià)的變化值＝還原劑的物質(zhì)的量 變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù) 化合價(jià)的變化值。 本講在復(fù)習(xí)配平時(shí)，重點(diǎn)突出了化合價(jià)升降法的原理和應(yīng)用技巧。 ③待定系數(shù)法配平：適用于元素化合價(jià)變化情況復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。 ( 1 ) 推算出 x ＝ _ _ _ _ _ _ _ _ ； y ＝ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 第 2講 │ 教師備用習(xí)題 3 ． 配平下列氧化還原反應(yīng)方程式 ， 并標(biāo)明反應(yīng) ④ 電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。 1 ． 高氯酸銨加熱至 4 83 K 時(shí) ， 可完全分解成 N 2 、 Cl 2 、O 2 和 H 2 O ， 則反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 ( ) A ． 1 ∶ 1 B ． 1 ∶ 3 C ． 2 ∶ 1 D ． 3 ∶ 1 [ 解析 ] D 完成 2NH 4 ClO 4 ==== =△ N 2 ↑ ＋ Cl 2 ↑ ＋2O 2 ↑ ＋ 4H 2 O ↑ 反應(yīng)式的配平 ， 正確判斷氧化產(chǎn)物為 N 2 、O 2 ， 還原產(chǎn)物為 Cl 2 ， 即可推知 ， D 項(xiàng)正確 。 因此 ， 此反應(yīng)的氧化劑為 N2， 還原產(chǎn)物為 Si3N4。詳見后面探究點(diǎn)一。復(fù)習(xí)有關(guān)計(jì)算時(shí)，主要目標(biāo)是強(qiáng)化學(xué)生的守恒意識(shí)，重在引導(dǎo)學(xué)生掌握 “電子守恒 ”的使用方法和技巧。盡可能找所含元素多的物質(zhì)，設(shè)其化學(xué)計(jì)量數(shù)， 第 2講 │ 要點(diǎn)探究 然后依據(jù)同種元素的原子個(gè)數(shù)守恒 (如為離子反應(yīng)還有電荷守恒 )的規(guī)則將其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)表達(dá)出來，列出方程式組求解。 ( 2 )