高一化學(xué)電子守恒的應(yīng)用-免費(fèi)閱讀
【正文】 ① H2S ＋ H2SO3—— S ↓ ＋ H2O 氧化產(chǎn)物是 _______ ， 還原產(chǎn)物是 ______ _ ， 二者質(zhì)量比是________ 。 第 2講 │ 教師備用習(xí)題 [教師備用習(xí)題 ]成書課件中將選用部分 2020年最新模擬試題供教師參考。 ( 2 ) 配平該反應(yīng)的方程式 ： Fe S O4＋ _ _ _ _ KN O3＋ _ _ _ _ H2SO4—— _ _ _ _ K2SO4＋_ _ _ _ Fe2( SO4)3＋ _ _ _ _ NxOy＋ _ _ _ _ H2O ( 3 ) 反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ( 2 ) 分析各物質(zhì)的化合價(jià)變化情況 ： C 元素由 0 價(jià)升高為＋ 2 價(jià) ， 在反應(yīng)中作還原劑被氧化 ； N 元素的化合價(jià)由 0 價(jià)降低為 － 3 價(jià) ， 在反應(yīng)中作氧化劑被還原 。盡可能找所含元素多的物質(zhì)，設(shè)其化學(xué)計(jì)量數(shù)， 第 2講 │ 要點(diǎn)探究 然后依據(jù)同種元素的原子個(gè)數(shù)守恒 (如為離子反應(yīng)還有電荷守恒 )的規(guī)則將其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)表達(dá)出來(lái)，列出方程式組求解。 例 ： 配平以下方程式 ： KM n O4＋ _ _ _ _ H2C2O4＋ _ _ _ _ H2SO4—— _ _ _ _ K2SO4＋_ _ _ _ M n S O4＋ _ _ _ _ C O2＋ _ _ _ _ H2O 分析 ： H2C2O4中碳元素的平均價(jià)態(tài)為 ＋ 3 價(jià) ， 都被氧化到 ＋ 4價(jià) ， Mn 元素的化合價(jià)從 ＋ 7 價(jià)被還原到 ＋ 2 價(jià) ， 如下表所示 ： H2C2O4中 2C ：＋ 3 → ＋ 4 ↑ 1 2 ＝ 2 5 指 H2C2O4計(jì)量數(shù)為 5 KM n O4中 Mn ：＋ 7 → ＋ 2 ↓ 5 2 指 KM n O4計(jì)量數(shù)為 2 用觀察法配平其他化學(xué)計(jì)量數(shù) ： 第 2講 │ 考點(diǎn)整合 用觀察法配平其他化學(xué)計(jì)量數(shù)： 2KMnO4＋ 5H2C2O4＋ ____H2SO4===____K2SO4＋____MnSO4＋ ____CO2↑＋ ____H2O 掌握了基本方法后，要通過(guò)一定的練習(xí)，總結(jié)出常用的配平技巧。復(fù)習(xí)有關(guān)計(jì)算時(shí)，主要目標(biāo)是強(qiáng)化學(xué)生的守恒意識(shí)，重在引導(dǎo)學(xué)生掌握 “電子守恒 ”的使用方法和技巧。 第 2講 │ 編讀互動(dòng) 考點(diǎn)整合 第 2講 │ 考點(diǎn)整合 一、氧化
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