20xx人教版高中化學(xué)選修4第2章第3節(jié)化學(xué)平衡第2課時(shí)-資料下載頁
2025-11-08 18:29本頁面
【導(dǎo)讀】變溫度時(shí)，溶解與結(jié)晶的速率不再相等，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀。條件，平衡狀態(tài)是否也會(huì)發(fā)生變化？法國著名科學(xué)家亨利·勒夏。稱為勒夏特列原理。你知道它的內(nèi)容是什么嗎？平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。平衡混合物中各組成物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就隨。著改變，從而在一段時(shí)間后達(dá)到______________。溫度其他條件不變，升溫平衡向________________移動(dòng)，降溫平衡向______________移動(dòng)。而催化劑能同等程。將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。勒夏特列原理適用于動(dòng)態(tài)平衡。動(dòng)，C錯(cuò)誤；若容器體積不變，加入氦氣各物質(zhì)的濃度不變，減小壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大體。動(dòng)，c減小，D錯(cuò)誤。化學(xué)平衡的有關(guān)知識(shí)、規(guī)律進(jìn)行分析考查。題目往往是靈活性。線的走向和變化趨勢)，三看點(diǎn)，出符合題目要求的判斷?！岸ㄒ蛔h二”原則。關(guān)系和確定縱坐標(biāo)所表示的量，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。
【正文】 解析： 本題考查化學(xué)平衡圖像的分析 ， 意在考查考生對化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解能力 。 A項(xiàng)反應(yīng) ΔH0， 為放熱反應(yīng) ， 升高溫度 ， 平衡逆向移動(dòng) ， SO3含量減小 ， 溫度較高時(shí)反應(yīng)先達(dá)到平衡 ， 圖中 1200 ℃ 和 1000 ℃ 的情況表示反了 ， 錯(cuò)誤； 壓強(qiáng)增大 ， 正逆反應(yīng)速率均增大 ， 平衡正向移動(dòng) ， 則 v正增大的幅度大 ， 而圖中 v逆 增大的幅度大 ， B項(xiàng)錯(cuò)誤； C項(xiàng)反應(yīng)的 ΔH0， 為吸熱反應(yīng) ， 壓強(qiáng)不變時(shí)升高溫度 ， 平衡正向移動(dòng) ， N2O4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小 ， 與圖中一致 ， 溫度不變時(shí)增大壓強(qiáng) ， 平衡逆向移動(dòng) ， N2O4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大 ， 與圖中一致 ， 正確；起始時(shí)增大 CO2的物質(zhì)的量 ， C的轉(zhuǎn)化率增大 ， 但 CO2的轉(zhuǎn)化率減小 ， D項(xiàng)錯(cuò)誤 。 答案： C 5 ． T ℃ 時(shí)，體積相等的甲、乙、丙 3 個(gè)密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： CO2(g) ＋ H2(g) CO (g) ＋ H2O(g) ，起始時(shí)充入各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示： CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g) 甲 a mol a mol 0 0 乙 a mol 2 a mol 0 0 丙 a mol a mol 0 a mol 則達(dá)到平衡時(shí)， CO 的物質(zhì)的量由大到小的順序是 ( ) A ． n ( 甲 ) n ( 乙 ) n ( 丙 ) B ． n ( 甲 ) n ( 丙 ) n ( 乙 ) C ． n ( 乙 ) n ( 丙 ) n ( 甲 ) D ． n ( 乙 ) n ( 甲 ) n ( 丙 ) 解析： 本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)及其影響因素 ， 意在考查考生對化學(xué)平衡理論的理解能力 。 根據(jù)題意 ， 以甲容器為參照物 ， 設(shè)達(dá)到平衡時(shí) ， 甲容器中 CO的物質(zhì)的量為 n mol。 乙容器相當(dāng)于在甲容器基礎(chǔ)上增加反應(yīng)物濃度 ， 平衡正向移動(dòng) ， 平衡時(shí) CO的物質(zhì)的量大于 n mol；丙容器相當(dāng)于在甲容器基礎(chǔ)上增加生成物濃度 ， 平衡逆向移動(dòng) ， 平衡時(shí) CO的物質(zhì)的量小于 n mol。 答案： D 改變條件 平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用 1 ． 化學(xué)平衡移動(dòng)的分析方法 ????????????? 速率不變：如容積不變時(shí)充入稀有氣體速率改變????????? 程度相同[ v ? 正 ? ＝ v ? 逆 ? ]??????????使用催化劑或?qū)怏w體積前后無變化的反應(yīng)改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng) 程度不相同[ v ? 正 ? ≠ v ? 逆 ? ]??????????濃度壓強(qiáng)溫度平衡移動(dòng) 應(yīng)用上述規(guī)律分析問題時(shí)應(yīng)注意： (1)不要把 v(正 )增大與化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)等同 ，只有 v(正 )v(逆 )時(shí) ， 才使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 。 (2)不要把化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的提高等同 ， 當(dāng)反應(yīng)物總量不變時(shí) ， 化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) ，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高；當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度 ， 使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí) ， 會(huì)使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高 ， 而本身的轉(zhuǎn)化率降低 。 2． 化學(xué)平衡移動(dòng)原理 外界條件對化學(xué)平衡的影響可概括為 “ 勒夏特列原理 ” ：如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件 (如濃度 、 壓強(qiáng)或溫度等 )，化學(xué)平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng) 。 (1)對原理中 “ 減弱這種改變 ” 的正確理解應(yīng)當(dāng)是升高溫度時(shí) ， 化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；增加反應(yīng)物 ， 化學(xué)平衡向反應(yīng)物減少的方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)時(shí) ， 化學(xué)平衡向體積縮小的方向移動(dòng) 。 (2)移動(dòng)的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化 ， 而不能完全抵消外界條件的變化 。 達(dá)到平衡時(shí) ， 此物理量更靠近改變的方向 。 如增大反應(yīng)物 A的濃度 ， 化學(xué)平衡右移 ， 但達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí) ， A的濃度比原化學(xué)平衡時(shí)大；同理 ， 若改變的條件是溫度或壓強(qiáng)等 ， 其變化也相似 。
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