20xx人教版高中化學(xué)選修4第2章第3節(jié)化學(xué)平衡第2課時(已修改)
2024-12-03 18:29 本頁面
【正文】 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第二章 第三節(jié) 化學(xué)平衡 第二章 第 2課時 化學(xué)平衡的移動 新知識 導(dǎo)學(xué)探究 2 新思維 名師講堂 3 新考題 隨堂自測 4 新情境 激趣入題 1 新情境 激趣入題 我們知道，不同溫度下物質(zhì)的溶解度不同，對于達到溶解平衡的飽和溶液，改變溫度時，溶解與結(jié)晶的速率不再相等，溶解平衡被打破，直至建立新的平衡，那么，化學(xué)平衡是否也只有在一定條件下才能保持？當一個可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)后，如果改變濃度、溫度、壓強等反應(yīng)條件，平衡狀態(tài)是否也會發(fā)生變化？法國 著名科學(xué)家亨利 勒夏特列生于 1 850 年 10 月 8 日，在家庭的熏陶下他從小就對科學(xué)感興趣， 18 88 年，他根據(jù)大量的事實提出了平衡移動原理，也稱為勒夏特列原理。你知道它的內(nèi)容是什么嗎？ 新知識 導(dǎo)學(xué)探究 ● 新知導(dǎo)學(xué) 1 ． 化學(xué)平衡的移動 當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，如果改變 ______ 、____ _ __ 、 ____ __ 等反應(yīng)條件，原來的平衡狀態(tài)會被破壞，化學(xué)平衡會發(fā)生移動。平衡混合物中各組成物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也就隨著改變，從而在一段時間后達到 ______________ 。這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的變化過程，就是 _ __________ ________ 。以上過程可歸納如下： 某條件下的化學(xué)平衡 ―― →條件改變平衡破壞 ―― →一定時間后新條件下的新化學(xué)平衡。 濃度 壓強 溫度 新平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動 2． 化學(xué)平衡狀態(tài)的影響因素 因素 化學(xué)平衡的移動 濃度 ______反應(yīng)物濃度或 ______生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，反之，逆向移動 溫度 其他條件不變，升溫平衡向 ________________移動，降溫平衡向 ______________移動 壓強 對于有氣體參加的反應(yīng)，其他條件不變，增大壓強，平衡向 ______________的方向移動，減小壓強，平衡向 ________________的方向移動 催化劑 能 ____________改變正逆反應(yīng)速率，對平衡移動________ 結(jié)論：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著 _______ ______________的方向移動 (即勒夏特列原理 ) 增大 減小 吸熱反應(yīng)方向 放熱反應(yīng)方向 氣體體積減小 氣體體積增大 同等程度地 無影響 能夠減 弱這種改變 1． 某一可逆反應(yīng) ， 一定條件下達到了平衡 ， 若化學(xué)反應(yīng)速率改變 ， 化學(xué)平衡是否一定發(fā)生移動 ？ 若平衡發(fā)生移動 ， 化學(xué)反應(yīng)速率是否一定發(fā)生改變 ？ 提示： 平衡不一定移動 ， 若速率改變后 ， v(正 )＝ v(逆 )，平衡不移動 ， v(正 )≠v(逆 )， 則平衡發(fā)生移動 。 若平衡發(fā)生移動 ， 說明 v(正 )≠v(逆 )， 即化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生改變 。 ● 自主探究 2． 催化劑能改變反應(yīng)速率 ， 但不能使平衡發(fā)生移動 ， 其原因是什么呢 ？ 提示： 平衡移動的原因是 v(正 )≠v(逆 )。 而催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率 ， 即二者改變后仍然相等 ， 當然平衡就不可能移動 。 新思維 名師講堂 1． 勒夏特列原理：如果改變影響平衡的條件之一 ， 平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動 。 平衡移動原理 ● 教材點撥 2． 外界條件改變對化學(xué)平衡的影響 條件變化 反應(yīng)速率變化 平衡移動方向 增大反 應(yīng)物濃度 v(正 )增大， v(逆 )隨之增大 正反應(yīng)方向 減小反 應(yīng)物濃度 v(正 )減小， v(逆 )隨之減小 逆反應(yīng)方向 增大壓強 有氣體參與的反應(yīng)速率增大 氣體體積減小的方向 減小壓強 有氣體參與的反應(yīng)速率減小 氣體體積增大的方向 條件變化 反應(yīng)速率變化 平衡移動方向 升高溫度 v(吸 )、 v(放 )均增大， v(吸 ) v(放 ) 吸熱反應(yīng)方向 降低溫度 v(吸 )、 v(放 )均減小， v(吸 ) v(放 ) 放熱反應(yīng)方向 充
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