蘇教版化學選修4化學平衡的移動6(已修改)
2024-12-04 09:07 本頁面
【正文】 新課標蘇教版選修四 第三 單元 化學平衡 的移動 第一課時 一、 化學平衡 的 移動 改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。 外界條件發(fā)生變化 。 舊平衡 條件改變 v正 ≠v逆 一段時間后 新平衡 移動的方向：由 v正 和 v逆 的相對大小決定。 ①若 V正 ＞ V逆 ， 平衡向正反應方向移動。 ②若 V正 ＝ V逆 ， 平衡不移動。 ③若 V正 ＜ V逆 ， 平衡向逆反應方向移動。 概念：移動的原因： 1） 結(jié)論： 在 其它 條件 不變 的情況下， 增加反應物 的 濃度 (或減少生成物的濃度 )，平衡向 正 反應方向移動； 反之， 增加 生成物 的 濃度 (或減少反應物的濃度 )，平衡向 逆 反應方向移動。 二、影響化學平衡的因素 濃度 變化對化學平衡的影響 P50 活動與探究 t2 V”正 = V”逆 V’逆 V,正 t3 V正 = V逆 V正 V逆 t1 t（ s） V（ molL1S1） 0 平衡狀態(tài) Ⅰ 平衡狀態(tài) Ⅱ 增大反應物濃度 速率 時間關系圖： 原因分析 : ?增加反應物的濃度 , V正 V逆 ，平衡向正反應方向移動； 0 v t V(正 ) V(逆 ) 原平衡 V’ (正 ) V’ (逆 ) 新平衡 減小 生成物 的濃度 t 0 v V(正 ) V(逆 ) 原平衡 V’ (正 ) V’ (逆 ) 增大 生成物 的濃度 0 v t V(正 ) V(逆 ) 原平衡 V’ (正 ) V’ (逆 ) 新平衡 減小 反應物 的濃度 1） 結(jié)論： 在其它條件不變的情況下，增加反應物的濃度 (或減少生成物的濃度 )，平衡向正反應方向移動； 反之，增加生成物的濃度 (或減少反應物的濃 度 )，平衡向逆反應方向移動。 增大成本較低的反應物的濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。 2） 意義 ： 濃度 變化對化學平衡的影響 思考： 在二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過程中，應該怎樣通過改變濃度的方法來提高該反應的程度？ 可逆反應 H2O(g)＋ C(s) CO(g)＋ H2(g) 在一定條件下達平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動 ？ CO濃度有何變化 ? ① 增大水蒸氣濃度 ②加入更多的碳 ③增加 H2濃度 增加氧氣的濃度 ① ③ 壓強 1)前提條件： 2)結(jié)論： 反應體系中有 氣體 參加且反應 。 在其它條件不變的情況下， 增大 壓強，會使化學 平衡 向著氣體體積 縮小 的方向移動，減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。 壓強對化學平衡的影響： 課本 P50交流與討論 V正 = V逆 V正 V逆 t1 t（ s） V（ ） 0 t2 V”正 = V”逆 V’逆 V‘正 增大壓強 3)速率 時間關系圖： aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d 速率 時間關系圖： V(molL1S1) T(s) 0 V正 = V逆 V’正 = V’逆 t2 注意： ： I2 + H2 2HI △ 增大體系的壓強， 平衡不移動， 但濃度增大，顏色加深，速率加快！ ”惰性氣體” a 恒壓 當成”減壓” b 恒容 速率不變，平衡不移動 課堂練習課堂練習在密閉容器中進行下列反應 CO2(g)+C(s) 2CO(g) △ H﹥ 0 達到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化： （ 1）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡 。 c(CO2) 。 （ 2）通入 N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡 。 c(CO2) 。 （ 3）通入 N2，保持密閉容器壓強和溫度不變，則平衡 。 c(CO2) 。 逆向移動 增大 不移動 不變 正向移動 減小 恒溫下 , 反應 aX(g
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