【正文】 溶液反應生成 N aA l O2和 H2，因此燒杯 ① 中負極反應式為 2A l － 6e－＋ 8 O H－== = 2A l O－2＋ 4H2O ， A 項錯誤；非強氧化性酸溶液作電解質(zhì)時，活潑金屬易失電子，為原電池的負極， B 項正確；燒杯 ① 中，鐵與銅都不能與 N a O H 溶液反應，作原電池的正極， C 項錯誤；燒杯 ② 中銅不能與稀硫酸發(fā)生反應，固體不可能完全溶解， D項錯誤。 基礎知識梳理 實驗典例探究 感悟考點透析 高考真題重組 課時規(guī)范訓練 1 ．石墨層間化合物氟化石墨與非水系電解質(zhì)組合可制成高能量密度、高能輸出功率、長儲存周期、高安全性能的新型電池。 答案： D 基礎知識梳理 實驗典例探究 感悟考點透析 高考真題重組 課時規(guī)范訓練 2 ．鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、 原材料來源豐富、成本低等特點。 C l O－在正極反應，由圖可知有 Cl－和 OH－生成： C l O－＋H 2 O ＋ 2e－== =Cl－＋ 2 O H－， OH－向負極移動，生成 M g( O H ) 2 。如 Zn 與稀硫酸反應制氫氣時，可向溶液中滴加少量 C uS O4溶液，形成 C u Z n 原電池，加快反應進行。 ( 1) 首先將已知氧化還原反應拆分為兩個半反應。 基礎知識梳理 實驗典例探究 感悟考點透析 高考真題重組 課時規(guī)范訓練 ② 電解質(zhì)溶液的選擇 電解質(zhì)溶液一般要能夠與負極發(fā)生反應，或者電解質(zhì)溶液中溶解的其他物質(zhì)能與負極發(fā)生反應 ( 如溶解于溶液中的空氣 ) 。 如根據(jù) 2 F e3 ＋＋ Cu == = 2F e2 ＋＋ Cu2 ＋設計原電池： 負極： Cu － 2e－== =Cu2 ＋ 正極： 2 F e3 ＋＋ 2e－== = 2F e2 ＋ 基礎知識梳理 實驗典例探究 感悟考點透析 高考真題重組 課時規(guī)范訓練 【特別提醒】 ( 1 ) 能設計成原電池的反應一定是放熱的氧化還原反應，吸熱反應不可能將化學能轉(zhuǎn)化為電能。 基礎知識梳理 實驗典例探究 感悟考點透析 高考真題重組 課時規(guī)范訓練 原電池原理廣泛應用于科技、生產(chǎn)和生活中，請回答以下問題： ( 1) 肼 (N2H4) 又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。試寫出該電池的正極反應式 ___ ___ ________ ______ ____ 。 ( 2) 相當于氮氣和氫氣先合成氨，然后與鹽酸反應生成氯化銨。 大綱高考卷 ) ①②③④ 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。 答案： B 基礎知識梳理 實驗典例探究 感悟考點透析 高考真題重組 課時規(guī)范訓練 4 ．查處酒后駕駛采用的 “ 便攜式乙醇測量儀 ” 以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為 CO2，但實際上乙醇被氧化為乙醛或乙酸，下列關于乙醇被氧化成乙醛和乙酸兩種情況的說法正確的是 ( ) A ．乙醇都是在正極上發(fā)生氧化反應，電流經(jīng)外電路流向負極 B ．溶液中 H＋移向負極 C ．當乙醇被氧化成乙醛時，正極上的反應式為 O2＋ 4e－＋ 2H2O == = 4O H－ D ．當乙醇被氧化成乙酸時，負極上的反應式為 CH3CH2OH －4e－＋ H2O == =CH3C O O H ＋ 4H＋ 基礎知識梳理 實驗典例探究 感悟考點透析 高考真題重組 課時規(guī)范訓練 解析： 本題借助 “ 便攜式乙醇測量儀 ” 考查原電池原理的應用。該原理的離子方程式為 __ ________ ____ 。 基礎知識梳理 實驗典例探究 感悟考點透析 高考真題重組 課時規(guī)范訓練 方案 Ⅲ ：結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證 Fe 、 Cu活動性的簡單實驗方案 ( 與方案 Ⅰ 、 Ⅱ 不能雷同 ) ________ ______ ______ __ ________ ______ ______ __ ________ ___ ________ ______ ______ __ _ ______ _ ______ ______ __ ______ __ __ ， 用離子方程式表示其反應原理： _ ______ __ ___ ____ ______ __ ___ ________ ______ ______ __ _ ______ _ ______ ______ __ ______ __ __ 。也可以設計鹽橋組成原電池。 基礎知識梳理 實驗典例探究 感悟考點透析 高考真題重組 課時規(guī)范訓練 1 ． ( 2022 A 項，能量轉(zhuǎn)換過程是太陽能先轉(zhuǎn)化為電能，再轉(zhuǎn)化為化學能； C 項，催化劑 a 附近生成 H＋，酸性增強，催化劑 b 附近消耗 H＋，酸性減弱，故 C 項錯誤。 A 項，原電池反應為： Zn ＋ Cu2 ＋== = Z n2 ＋＋ Cu ， Zn 為負極，發(fā)生氧化反應， Cu電極上發(fā)生還原反應； B 項，電子不能通過電解質(zhì)溶液； C 項，鹽橋中 Cl－移向甲池， c ( S O2 －4) 不變； D 項， b 點為電解池的陽極， OH－放電，該極區(qū)呈酸性，此處濾紙顏色無明顯變化。 答案： C 基礎知識梳理 實驗典例探究 感悟考點透析 高考真題重組 課時規(guī)范訓練 4 ． ( 20 1 1 ( 2) ( 201 1 基礎知識梳理 實驗典例探究 感悟考點透析 高考真題重組 課時規(guī)范訓練 ( 3) ( 201 1 2 3247。 基礎知識梳理 實驗典例探究 感悟考點透析 高考真題重組 課時規(guī)范訓練 答案 ： ( 1) A g 2 O 2 ＋ 2Z n ＋ 4 K O H ＋ 2H 2 O == = 2K 2 Z n(O H ) 4 ＋ 2A g ( 2) x S ＋ 2e－== =S2 －x ( 或 2N a＋＋ x S ＋ 2e－== =Na 2 S x ) 導電和隔離鈉與硫 ( 3) C H 3 OH ＋ H 2 O － 6e－== =CO 2 ＋ 6H＋ 3/ 2 O 2 ＋ 6H＋＋ 6e－== = 3H 2 O % 基礎知識梳理 實驗典例探究 感悟考點透析 高考真題重組 課時規(guī)范訓練 基礎知識梳理 實驗典例探究 感悟考點透析 高考真題重組 課時規(guī)范訓練 本部分內(nèi)容講解結束 按 ESC鍵退出全屏播放