高中化學(xué)選修4電化學(xué)復(fù)習(xí)新人教版(編輯修改稿)
2024-12-24 08:14 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 負(fù)極： Fe 2e = Fe2+ ；正極： 2H+ +2e = H2↑ 較強(qiáng)酸性 析氫 練 習(xí) 小結(jié)：三、電解池及原電池的應(yīng)用 金屬的防護(hù) 1）金屬腐蝕快慢的判斷 ① 電解原理引起的腐蝕 原電池原理引起的腐蝕 化學(xué)腐蝕 有防腐蝕措施的腐蝕 ②同一種金屬的腐蝕： 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì) 2）金屬的防護(hù)方法 ① 改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu) ② 覆蓋保護(hù)層 ③ 電化學(xué)保護(hù)法 外加電源的陰極保護(hù)法 犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法 ,鐵的腐蝕由快到慢 順序 . Fe Fe C Fe Zn Fe Zn Fe Sn A(海水 ) B(海水 ) C(海水 ) D(海水 ) Fe Sn F(天然水 ) E(海水 ) D E F A C B 拓展練習(xí) 汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用 H2SO4作電解液?？? 反應(yīng)式為： Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O （ 1）試寫出放電時的正、負(fù)極反應(yīng)式 正極 :______________________________________ 負(fù)極 :______________________________________ （ 2）試寫出充電時的陽、陰極反應(yīng)式 陽極 :______________________________________ 陰極 :______________________________________ PbO2+4H++SO42 +2e =Pb
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