高中化學第四節(jié)金屬的電化學腐蝕與防護教案新人教版選修4[優(yōu)質文檔(編輯修改稿)
2025-09-05 18:57 本頁面
【文章內容簡介】 牲陽極保護法：形成原電池反應時，讓被保護金屬做正極，不反應，起到保護作用；而活潑金屬反應受到腐蝕.（2）、外加電流法：將被保護金屬與另一附加電極作為電解池的兩個極，使被保護的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護。此法主要用于防止土壤、海水及河水中金屬設備的腐蝕。教學過程教學步驟、內容教學方法、手段、師生活動[投影]金屬腐蝕錄象。[引入]金屬腐蝕的現(xiàn)象非常普遍，像金屬制成的日用品、生產(chǎn)工具、機器部件、海輪的船殼等，如保養(yǎng)不好，都會腐蝕，從而造成大量金屬的損耗。至于因設備腐蝕損壞而引起停工減產(chǎn)、產(chǎn)品質量下降、污染環(huán)境、危害人體健康，甚至造成嚴重事故的損失，那就更無法估計了。因此，了解金屬腐蝕的原因，掌握防護的方法，是具有十分重要的意義的。[板書] 第二節(jié) 金屬的腐蝕與防護一、金屬腐蝕[閱讀]回答什么是金屬腐蝕？[板書]金屬腐蝕：金屬（或合金）跟周圍接觸到的氣體（或液體）反應而腐蝕損耗的過程。[講]金屬腐蝕后在外形、色澤及機械性能等方面都有一定的變化。而金屬腐蝕的本質就是金屬失去電子形成陽離子的過程［講］金屬的化學腐蝕：金屬跟接觸到的物質直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕。例如：鐵在高溫下與氧氣直接化合而被腐蝕，在工業(yè)生產(chǎn)中氯氣跟鐵或與其他金屬化合使金屬銹蝕。特點：反應簡單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應。[板書]化學腐蝕：金屬跟接觸到的物質直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕。特點：反應簡單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應。[思考與交流]鐵釘生銹的條件：鐵釘含雜質、與電解質溶液接觸。絕大多數(shù)鋼鐵生銹是否是化學腐蝕？為什么？[板書]電化學腐蝕[講]由于金屬和液態(tài)介質(常為水溶液):鋼鐵在潮濕的空氣中生銹就是電化學腐蝕造成的.[板書] 電化學腐蝕 ：不純的金屬或合金與電解質溶液接觸，會發(fā)生原電池反應，比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕。[分析]形成原電池的原因。[板書][投影]鋼鐵的吸氧腐蝕與析氫腐蝕：[講] 吸氧腐蝕與析氫腐蝕：發(fā)生條件、正負極反應、總反應。[投影]分類析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強（弱酸）
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