高中化學第四節(jié)金屬的電化學腐蝕與防護教案新人教版選修4[優(yōu)質文檔(文件)
【正文】 海輪的船殼等，如保養(yǎng)不好，都會腐蝕，從而造成大量金屬的損耗。[講]金屬腐蝕后在外形、色澤及機械性能等方面都有一定的變化。[板書]化學腐蝕：金屬跟接觸到的物質直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕。[分析]形成原電池的原因。4Fe(OH)2+2H2O+O2= 4Fe(OH)3 4Fe(OH)2+2H2O+ O2 = 4Fe(OH)3 相互關系：往往同時發(fā)生，電化腐蝕要比化學腐蝕普遍得多。因此防止金屬腐蝕有很重要的意義。此法常用于保護海輪外殼，海水中的各種金屬設備、構件和防止巨型設備(如貯油罐)以及石油管路的腐蝕。[投影] [小結]防腐蝕措施由好到差的順序為：外接電源的陰極保護法腐蝕犧牲陽極的陰極保護法防腐有一般防護條件的防腐無防護條件的防腐教學回顧：。[投影]［板書］（2）、外加電流法：將被保護金屬與另一附加電極作為電解池的兩個極，使被保護的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護。［板書］電化學防護（1）、犧牲陽極保護法：形成原電池反應時，讓被保護金屬做正極，不反應，起到保護作用；而活潑金屬反應受到腐蝕.［講］犧牲陽極保護法是用電極電勢比被保護金屬更低的金屬或合金做陽極，固定在被保護金屬上，形成腐蝕電池，被保護金屬作為陰極而得到保護。每年由于鋼鐵生銹會使我國損失大約100～150億元。[歸納與交流]化學腐蝕與電化腐蝕的對比。[投影]分類析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強（弱酸）水膜酸性較弱或呈中性負極反應Fe –2e－ === Fe2+2Fe –4e －=== 2 Fe2+正極反應2H2O + 2e－ === H2↑+2OH－2H2O + O2 + 4e－ == 4OH總反應Fe + 2H2O == Fe(OH)2+ H2↑2Fe+2H2O+O2== 2Fe(OH)2 [思考與交流]鐵釘生銹的條件：鐵釘含雜質、與電解質溶液接觸。例如：鐵在高溫下與
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