高中化學(xué)第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)教案新人教版選修4[優(yōu)質(zhì)文檔(文件)
【正文】 海輪的船殼等，如保養(yǎng)不好，都會腐蝕，從而造成大量金屬的損耗。[講]金屬腐蝕后在外形、色澤及機械性能等方面都有一定的變化。[板書]化學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。[分析]形成原電池的原因。4Fe(OH)2+2H2O+O2= 4Fe(OH)3 4Fe(OH)2+2H2O+ O2 = 4Fe(OH)3 相互關(guān)系：往往同時發(fā)生，電化腐蝕要比化學(xué)腐蝕普遍得多。因此防止金屬腐蝕有很重要的意義。此法常用于保護(hù)海輪外殼，海水中的各種金屬設(shè)備、構(gòu)件和防止巨型設(shè)備(如貯油罐)以及石油管路的腐蝕。[投影] [小結(jié)]防腐蝕措施由好到差的順序為：外接電源的陰極保護(hù)法腐蝕犧牲陽極的陰極保護(hù)法防腐有一般防護(hù)條件的防腐無防護(hù)條件的防腐教學(xué)回顧：。[投影]［板書］（2）、外加電流法：將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩個極，使被保護(hù)的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)。［板書］電化學(xué)防護(hù)（1）、犧牲陽極保護(hù)法：形成原電池反應(yīng)時，讓被保護(hù)金屬做正極，不反應(yīng)，起到保護(hù)作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕.［講］犧牲陽極保護(hù)法是用電極電勢比被保護(hù)金屬更低的金屬或合金做陽極，固定在被保護(hù)金屬上，形成腐蝕電池，被保護(hù)金屬作為陰極而得到保護(hù)。每年由于鋼鐵生銹會使我國損失大約100～150億元。[歸納與交流]化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的對比。[投影]分類析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強（弱酸）水膜酸性較弱或呈中性負(fù)極反應(yīng)Fe –2e－ === Fe2+2Fe –4e －=== 2 Fe2+正極反應(yīng)2H2O + 2e－ === H2↑+2OH－2H2O + O2 + 4e－ == 4OH總反應(yīng)Fe + 2H2O == Fe(OH)2+ H2↑2Fe+2H2O+O2== 2Fe(OH)2 [思考與交流]鐵釘生銹的條件：鐵釘含雜質(zhì)、與電解質(zhì)溶液接觸。例如：鐵在高溫下與
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