高中化學(xué)第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)教案新人教版選修4[優(yōu)質(zhì)文檔(更新版)
【正文】 保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩個(gè)極，使被保護(hù)的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)。每年由于鋼鐵生銹會(huì)使我國(guó)損失大約100～150億元。[投影]分類(lèi)析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強(qiáng)（弱酸）水膜酸性較弱或呈中性負(fù)極反應(yīng)Fe –2e－ === Fe2+2Fe –4e －=== 2 Fe2+正極反應(yīng)2H2O + 2e－ === H2↑+2OH－2H2O + O2 + 4e－ == 4OH總反應(yīng)Fe + 2H2O == Fe(OH)2+ H2↑2Fe+2H2O+O2== 2Fe(OH)2 例如：鐵在高溫下與氧氣直接化合而被腐蝕，在工業(yè)生產(chǎn)中氯氣跟鐵或與其他金屬化合使金屬銹蝕。此法主要用于防止土壤、海水及河水中金屬設(shè)備的腐蝕。重 點(diǎn)金屬的電化學(xué)腐蝕及金屬的電化學(xué)防護(hù)。知道防護(hù)金屬腐蝕的方法。知道防護(hù)金屬腐蝕的方法。特點(diǎn)：反應(yīng)簡(jiǎn)單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)。至于因設(shè)備腐蝕損壞而引起停工減產(chǎn)、產(chǎn)品質(zhì)量下降、污染環(huán)境、危害人體健康，甚至造成嚴(yán)重事故的損失，那就更無(wú)法估計(jì)了。特點(diǎn)：反應(yīng)簡(jiǎn)單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)。次要主要電子如何流動(dòng)形成回路Fe失去2e，成為Fe2＋進(jìn)入溶液，F(xiàn)e失去電子流入C極，H＋趨向于C極，與C極上的電子結(jié)合成H2析出溶液Fe失去電子成為Fe2＋進(jìn)入溶液，F(xiàn)e失去的電子流入C極，在C極O2獲得電子成為OH―進(jìn)入溶液[實(shí)驗(yàn)43]將經(jīng)過(guò)酸洗除去鐵銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡以下，放入具支試管中，觀察導(dǎo)管中水柱變化，并思考原因？[投影][現(xiàn)象及解釋]導(dǎo)管內(nèi)水柱上升，因?yàn)榘l(fā)生了吸氧腐蝕，試管內(nèi)空氣減少。[板書(shū)]二、金屬的電化學(xué)保護(hù)［投影］［板書(shū)］金屬的常見(jiàn)防護(hù)方法(1).在金屬表面覆蓋保護(hù)層、油漆或覆蓋搪瓷塑料.－電鍍、熱鍍、噴鍍法，如烤藍(lán).(2).改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)而增強(qiáng)抗腐蝕能力，如制成不銹鋼.[講]電化學(xué)保護(hù)法是根據(jù)電化學(xué)原理在金屬設(shè)備上采取措施，使之成為腐蝕電池中的陰極，從而防止或減輕金屬腐蝕的方法
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