高中化學(xué)第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護教案新人教版選修4[優(yōu)質(zhì)文檔(存儲版)
【正文】 作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕.（2）、外加電流法：將被保護金屬與另一附加電極作為電解池的兩個極，使被保護的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護。通過化學(xué)實驗（設(shè)計、驗證和評價）這一科學(xué)研究方法，培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)精神，幫助學(xué)生樹立正確的科學(xué)態(tài)度。能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因,認識金屬腐蝕的危害。過程與方法學(xué)會設(shè)計控制單一變量進行對比實驗以及對實驗設(shè)計進行評價。電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕 ：不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸，會發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕。因此，了解金屬腐蝕的原因，掌握防護的方法，是具有十分重要的意義的。[思考與交流]鐵釘生銹的條件：鐵釘含雜質(zhì)、與電解質(zhì)溶液接觸。[歸納與交流]化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的對比。［板書］電化學(xué)防護（1）、犧牲陽極保護法：形成原電池反應(yīng)時，讓被保護金屬做正極，不反應(yīng)，起到保護作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕.［講］犧牲陽極保護法是用電極電勢比被保護金屬更低的金屬或合金做陽極，固定在被保護金屬上，形成腐蝕電池，被保護金屬作為陰極而得到保護。[投影] [小結(jié)]防腐蝕措施由好到差的順序為：外接電源的陰極保護法腐蝕犧牲陽極的陰極保護法防腐有一般防護條件的防腐無防護條件的防腐教學(xué)回顧：。因此防止金屬腐蝕有很重要的意義。4Fe(OH)2+2H2O+O2= 4Fe(OH)3 4Fe(OH)2+2H2O+ O2 = 4Fe(OH)3 [板書]化學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。[引入]金屬腐蝕的現(xiàn)象非常普遍，像金屬制成的日用品、生產(chǎn)工具、機器部件、海輪的船殼等，如保養(yǎng)不好，都會腐蝕，從而造成大量金屬的損耗?；瘜W(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因,認識金屬腐蝕的危害。庫切紅堂攙悸亡閨拜疑么閑漂址憎況嗚慰憑井梨阮潘鄧殷機描安纓齋鹽顱悶錢調(diào)廣諱扮屈脂把荊扇痢曝牢糠踐和
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