高中化學(xué)第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)教案新人教版選修4[優(yōu)質(zhì)文檔(存儲(chǔ)版)
【正文】 作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕.（2）、外加電流法：將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩個(gè)極，使被保護(hù)的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)。通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)（設(shè)計(jì)、驗(yàn)證和評(píng)價(jià)）這一科學(xué)研究方法，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)精神，幫助學(xué)生樹立正確的科學(xué)態(tài)度。能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因,認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害。過程與方法學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)控制單一變量進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行評(píng)價(jià)。電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕 ：不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕。因此，了解金屬腐蝕的原因，掌握防護(hù)的方法，是具有十分重要的意義的。[思考與交流]鐵釘生銹的條件：鐵釘含雜質(zhì)、與電解質(zhì)溶液接觸。[歸納與交流]化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的對(duì)比。［板書］電化學(xué)防護(hù)（1）、犧牲陽極保護(hù)法：形成原電池反應(yīng)時(shí)，讓被保護(hù)金屬做正極，不反應(yīng)，起到保護(hù)作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕.［講］犧牲陽極保護(hù)法是用電極電勢(shì)比被保護(hù)金屬更低的金屬或合金做陽極，固定在被保護(hù)金屬上，形成腐蝕電池，被保護(hù)金屬作為陰極而得到保護(hù)。[投影] [小結(jié)]防腐蝕措施由好到差的順序?yàn)椋和饨与娫吹年帢O保護(hù)法腐蝕犧牲陽極的陰極保護(hù)法防腐有一般防護(hù)條件的防腐無防護(hù)條件的防腐教學(xué)回顧：。因此防止金屬腐蝕有很重要的意義。4Fe(OH)2+2H2O+O2= 4Fe(OH)3 4Fe(OH)2+2H2O+ O2 = 4Fe(OH)3 [板書]化學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。[引入]金屬腐蝕的現(xiàn)象非常普遍，像金屬制成的日用品、生產(chǎn)工具、機(jī)器部件、海輪的船殼等，如保養(yǎng)不好，都會(huì)腐蝕，從而造成大量金屬的損耗。化學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因,認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害。庫切紅堂攙悸亡閨拜疑么閑漂址憎況嗚慰憑井梨阮潘鄧殷機(jī)描安纓齋鹽顱悶錢調(diào)廣諱扮屈脂把荊扇痢曝牢糠踐和
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