高中化學(xué)第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)教案新人教版選修4[優(yōu)質(zhì)文檔(專業(yè)版)
【正文】 [板書]二、金屬的電化學(xué)保護(hù)［投影］［板書］金屬的常見防護(hù)方法(1).在金屬表面覆蓋保護(hù)層、油漆或覆蓋搪瓷塑料.－電鍍、熱鍍、噴鍍法，如烤藍(lán).(2).改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)而增強(qiáng)抗腐蝕能力，如制成不銹鋼.[講]電化學(xué)保護(hù)法是根據(jù)電化學(xué)原理在金屬設(shè)備上采取措施，使之成為腐蝕電池中的陰極，從而防止或減輕金屬腐蝕的方法。特點(diǎn)：反應(yīng)簡單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)。特點(diǎn)：反應(yīng)簡單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)。知道防護(hù)金屬腐蝕的方法。此法主要用于防止土壤、海水及河水中金屬設(shè)備的腐蝕。[投影]分類析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強(qiáng)（弱酸）水膜酸性較弱或呈中性負(fù)極反應(yīng)Fe –2e－ === Fe2+2Fe –4e －=== 2 Fe2+正極反應(yīng)2H2O + 2e－ === H2↑+2OH－2H2O + O2 + 4e－ == 4OH總反應(yīng)Fe + 2H2O == Fe(OH)2+ H2↑2Fe+2H2O+O2== 2Fe(OH)2 [投影]［板書］（2）、外加電流法：將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩個極，使被保護(hù)的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)。相互關(guān)系：往往同時發(fā)生，電化腐蝕要比化學(xué)腐蝕普遍得多。[講]金屬腐蝕后在外形、色澤及機(jī)械性能等方面都有一定的變化。情感態(tài)度價值觀通過金屬腐蝕與生產(chǎn)、生活實際相聯(lián)系的內(nèi)容,增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣.通過課堂探究活動,發(fā)展學(xué)生的探究能力,學(xué)會與人合作與交流,共同研究，探討科學(xué)問題。從實驗探究過程中提高對實驗現(xiàn)象的觀察能力和分析能力。[板書] 第二節(jié) 金屬的腐蝕與防護(hù)一、金屬腐蝕[閱讀]回答什么是金屬腐蝕？[板書]金屬腐蝕：金屬（或合金）跟周圍接觸到的氣體（或液體）反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。[板書]化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的對比（1）本質(zhì)：金屬原子失電子而被氧化M – ne == Mn+ (2) （3）此法主要用于防止土壤、海水及河水中金屬設(shè)備的腐蝕。教學(xué)過
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