高中化學(xué)第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)教案新人教版選修4[優(yōu)質(zhì)文檔-全文預(yù)覽
【正文】 氧氣直接化合而被腐蝕，在工業(yè)生產(chǎn)中氯氣跟鐵或與其他金屬化合使金屬銹蝕。因此，了解金屬腐蝕的原因，掌握防護(hù)的方法，是具有十分重要的意義的。此法主要用于防止土壤、海水及河水中金屬設(shè)備的腐蝕。電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕 ：不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕。重 點(diǎn)金屬的電化學(xué)腐蝕及金屬的電化學(xué)防護(hù)。過(guò)程與方法學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)控制單一變量進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行評(píng)價(jià)。知道防護(hù)金屬腐蝕的方法。能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因,認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害。知道防護(hù)金屬腐蝕的方法。通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)（設(shè)計(jì)、驗(yàn)證和評(píng)價(jià)）這一科學(xué)研究方法，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)精神，幫助學(xué)生樹(shù)立正確的科學(xué)態(tài)度。特點(diǎn)：反應(yīng)簡(jiǎn)單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)。金屬腐蝕的快慢判斷在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢可用下列規(guī)律判斷：電解原理引起的腐蝕原電池引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐蝕措施的腐蝕二、金屬的電化學(xué)保護(hù)金屬的常見(jiàn)防護(hù)方法(1).在金屬表面覆蓋保護(hù)層、油漆或覆蓋搪瓷塑料.－電鍍、熱鍍、噴鍍法，如烤藍(lán).(2).改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)而增強(qiáng)抗腐蝕能力，如制成不銹鋼.電化學(xué)防護(hù)（1）、犧牲陽(yáng)極保護(hù)法：形成原電池反應(yīng)時(shí)，讓被保護(hù)金屬做正極，不反應(yīng)，起到保護(hù)作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕.（2）、外加電流法：將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩個(gè)極，使被保護(hù)的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)。至于因設(shè)備腐蝕損壞而引起停工減產(chǎn)、產(chǎn)品質(zhì)量下降、污染環(huán)境、危害人體健康，甚至造成嚴(yán)重事故的損失，那就更無(wú)法估計(jì)了。而金屬腐蝕的本質(zhì)就是金屬失去電子形成陽(yáng)離子的過(guò)程［講］金屬的化學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。特點(diǎn)：反應(yīng)簡(jiǎn)單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)。[板書(shū)][投影]鋼鐵的吸氧腐蝕與析氫腐蝕：[講] 吸氧腐蝕與析氫腐蝕：發(fā)生條件、正負(fù)極反應(yīng)、總反應(yīng)。次要主要電子如何流動(dòng)形成回路Fe失去2e，成為Fe2＋進(jìn)入溶液，F(xiàn)e失去電子流入C極，H＋趨向于C極，
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