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高中化學(xué)第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)教案新人教版選修4[優(yōu)質(zhì)文檔-全文預(yù)覽

  

【正文】 氧氣直接化合而被腐蝕,在工業(yè)生產(chǎn)中氯氣跟鐵或與其他金屬化合使金屬銹蝕。因此,了解金屬腐蝕的原因,掌握防護(hù)的方法,是具有十分重要的意義的。此法主要用于防止土壤、海水及河水中金屬設(shè)備的腐蝕。電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕 :不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸,會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng),比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕。重 點(diǎn)金屬的電化學(xué)腐蝕及金屬的電化學(xué)防護(hù)。過(guò)程與方法學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)控制單一變量進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行評(píng)價(jià)。知道防護(hù)金屬腐蝕的方法。能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因,認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害。知道防護(hù)金屬腐蝕的方法。通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)(設(shè)計(jì)、驗(yàn)證和評(píng)價(jià))這一科學(xué)研究方法,培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)精神,幫助學(xué)生樹(shù)立正確的科學(xué)態(tài)度。特點(diǎn):反應(yīng)簡(jiǎn)單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)。金屬腐蝕的快慢判斷在同一電解質(zhì)溶液中,金屬腐蝕的快慢可用下列規(guī)律判斷:電解原理引起的腐蝕原電池引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐蝕措施的腐蝕二、金屬的電化學(xué)保護(hù)金屬的常見(jiàn)防護(hù)方法(1).在金屬表面覆蓋保護(hù)層、油漆或覆蓋搪瓷塑料.-電鍍、熱鍍、噴鍍法,如烤藍(lán).(2).改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)而增強(qiáng)抗腐蝕能力,如制成不銹鋼.電化學(xué)防護(hù)(1)、犧牲陽(yáng)極保護(hù)法:形成原電池反應(yīng)時(shí),讓被保護(hù)金屬做正極,不反應(yīng),起到保護(hù)作用;而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕.(2)、外加電流法:將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩個(gè)極,使被保護(hù)的金屬作為陰極,在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)。至于因設(shè)備腐蝕損壞而引起停工減產(chǎn)、產(chǎn)品質(zhì)量下降、污染環(huán)境、危害人體健康,甚至造成嚴(yán)重事故的損失,那就更無(wú)法估計(jì)了。而金屬腐蝕的本質(zhì)就是金屬失去電子形成陽(yáng)離子的過(guò)程[講]金屬的化學(xué)腐蝕:金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。特點(diǎn):反應(yīng)簡(jiǎn)單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)。[板書(shū)][投影]鋼鐵的吸氧腐蝕與析氫腐蝕:[講] 吸氧腐蝕與析氫腐蝕:發(fā)生條件、正負(fù)極反應(yīng)、總反應(yīng)。次要主要電子如何流動(dòng)形成回路Fe失去2e,成為Fe2+進(jìn)入溶液,F(xiàn)e失去電子流入C極,H+趨向于C極,
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