高中化學第四節(jié)金屬的電化學腐蝕與防護教案新人教版選修4[優(yōu)質(zhì)文檔-全文預覽
【正文】 氧氣直接化合而被腐蝕，在工業(yè)生產(chǎn)中氯氣跟鐵或與其他金屬化合使金屬銹蝕。因此，了解金屬腐蝕的原因，掌握防護的方法，是具有十分重要的意義的。此法主要用于防止土壤、海水及河水中金屬設備的腐蝕。電化學腐蝕電化學腐蝕 ：不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸，會發(fā)生原電池反應，比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕。重 點金屬的電化學腐蝕及金屬的電化學防護。過程與方法學會設計控制單一變量進行對比實驗以及對實驗設計進行評價。知道防護金屬腐蝕的方法。能解釋金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因,認識金屬腐蝕的危害。知道防護金屬腐蝕的方法。通過化學實驗（設計、驗證和評價）這一科學研究方法，培養(yǎng)學生實事求是的科學精神，幫助學生樹立正確的科學態(tài)度。特點：反應簡單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應。金屬腐蝕的快慢判斷在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢可用下列規(guī)律判斷：電解原理引起的腐蝕原電池引起的腐蝕化學腐蝕有防腐蝕措施的腐蝕二、金屬的電化學保護金屬的常見防護方法(1).在金屬表面覆蓋保護層、油漆或覆蓋搪瓷塑料.－電鍍、熱鍍、噴鍍法，如烤藍.(2).改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)而增強抗腐蝕能力，如制成不銹鋼.電化學防護（1）、犧牲陽極保護法：形成原電池反應時，讓被保護金屬做正極，不反應，起到保護作用；而活潑金屬反應受到腐蝕.（2）、外加電流法：將被保護金屬與另一附加電極作為電解池的兩個極，使被保護的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護。至于因設備腐蝕損壞而引起停工減產(chǎn)、產(chǎn)品質(zhì)量下降、污染環(huán)境、危害人體健康，甚至造成嚴重事故的損失，那就更無法估計了。而金屬腐蝕的本質(zhì)就是金屬失去電子形成陽離子的過程［講］金屬的化學腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕。特點：反應簡單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應。[板書][投影]鋼鐵的吸氧腐蝕與析氫腐蝕：[講] 吸氧腐蝕與析氫腐蝕：發(fā)生條件、正負極反應、總反應。次要主要電子如何流動形成回路Fe失去2e，成為Fe2＋進入溶液，F(xiàn)e失去電子流入C極，H＋趨向于C極，
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