化學(xué)：第四章《電化學(xué)基礎(chǔ)》課件(新人教版選修4)-全文預(yù)覽
【正文】 ____________ 總反應(yīng)式 ______________ 氫 氧 2H2+4OH 4e =4H2O O2+2H2O+4e=4OH 2H2 4e = 4H+ O2+4H++4e=2H2O a變小 b變大 CH4+10OH 8e =CO32+7H2O 2O2+4H2O+8e=8OH CH4+2O2+2OH=CO32 +3H2O 四、電解原理的應(yīng)用 （一）電解池的定義、構(gòu)成條件 (1)直流電源 (2)兩個電極（活性或惰性） (3)電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)） (4)閉合回路 ： 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置為電解池 ，它是一個 非自發(fā) 的氧化還原反應(yīng) 。 M N 鹽酸 若 N產(chǎn)生氣泡，則活潑性 M＞ N 4. 將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于稀硫酸溶液中 ,下列各敘述正確性的是 ( ) ，鋅發(fā)生還原反應(yīng) ，銅得電子 PH值增大 、銅片同時有氣泡冒出，說明鋅片不純 5. 把 a、 b、 c三種金屬片浸泡在稀 H2SO4中。 （ 2） 在金屬表面 覆蓋保護層 ， 使金屬和周圍物質(zhì)隔離開來 。 2Fe 4e = 2Fe2+ O2 + 2H2O + 4e = 4OH 2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3 化學(xué)腐蝕 電化腐蝕 條件 現(xiàn)象 本質(zhì) 聯(lián)系 （ 1）化學(xué)腐蝕與電化腐蝕 1. 金屬的腐蝕： 金屬或合金跟周圍接觸到的氣體或液體進行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程 。 (2)隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________________________；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因是： 2H2O+2e=H2↑ +2OH（極少），試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是 _________________________；鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是 。 O2+4e+4H+=2H2O 2H24e+4OH=4H2O [思維拓展 ] 以鎂條、鋁片為電極，以稀 NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，人們普遍認(rèn)為鋁是負(fù)極。 電池的總反應(yīng)類似于 CH4在 O2中燃燒 ， 則下列說法正確的是 ( ) ① 每消耗 1molCH4可以向外電路提供 8mole ② 負(fù)極上 CH4失去電子 ， 電極反應(yīng)式： CH4 + 10 OH － 8e = CO32 + 7 H2O ③ 正極上是 O2獲得電子 ， 電極反應(yīng)式為： O2 + 2 H2O + 4 e = 4 OH ④ 電池放電后 ， 溶液 pH升高 A.①②③ B.①③④ C.①②④ D. ①②③④ A 5.“ 嫦娥一號 ” 的成功發(fā)射 ， 標(biāo)志著我國航天技術(shù)已達(dá)到了一個新的領(lǐng)域 。為什么？ 與作負(fù)極材料的金屬相比較，相同質(zhì)量時鋰提供電子數(shù)最多。 鹽橋 X Y A CuSO4溶液 電流計 Ag 請回答下列問題： (1)電極 X的材料是 ________； 電解質(zhì)溶液 Y是 ___________； (2)銀電極為電池的 ________極， 發(fā)生的電極反應(yīng)為 _________________ X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________； (3)外電路中的電子是從 _______電極流向________電極。 （ 1） 能自發(fā)地發(fā)生的氧化還原反應(yīng) ： （ 2） 電解質(zhì)溶液 ： （ 3） 兩個活性不同的電極 ： 例 1. 下列哪幾個裝置能形成原電池？ CuFeH 2SO 4CuZnH 2SO 4CuFeN a C l溶液CuFeN aC l溶液CuZn酒精CuZnH 2 SO 4 H 2 SO 4A B C D E F M nZ nZ4OS2HN nZ Cu4OS2Cu CuSO4 √ √ √ √ 例 2. 在盛有稀 H2SO4的燒杯中放入用 導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘 述正確的是 ( ) (A)正極附近的 SO42 － 離子濃度逐漸增大 (B)電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片 (C)正極有 O2逸出 (D)銅片上有 H2逸出 D （２） 鹽橋的作用是什么？ ①形成閉合回路。 從理論上說 ， 任何一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計成原電池； ２ .電極名稱： 原電池 相對活潑的電極為負(fù)極 相對不活潑的電極為正極 ： 原電池 負(fù)極： 正極： 失電子的氧化反應(yīng) 得電子的還原反應(yīng) ：電子、離子 外電路 —— 電子：負(fù)極 →導(dǎo)線 →正極 內(nèi)電路 —— 離子：陽離子 →正極 陰離子 →負(fù)極 5. 原電池的形成條件 (4)形成閉合回路 。 例 4. 依據(jù)氧化還原反應(yīng)： 2Ag＋ (aq)＋ Cu(s) = Cu2＋ (aq)＋ 2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。 強調(diào)：電極的判斷及電極反應(yīng)式的書寫 A FeCl3溶液 負(fù)極： Cu 2e－ →Cu 2+ 正極： 2Fe3+ +2e →2Fe2+ － ＋ Cu C Mg Al A ＋ 稀硫酸溶液 NaOH溶液 － （稀硫酸）負(fù)極 :Mg 2e→Mg2+ 正極： 2H++2e→H2↑ （ NaOH溶液） 負(fù)極： 2Al+8OH 6e →2AlO2+4H2O 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ 正極： 6H2O+6e →3H2↑+6OH 二、化學(xué)電源 Zn+2OH2e = Zn(OH)2 2MnO２ +2H２ O+2e=2MnO(OH)+2OH Zn + 2MnO２ +2H２ O= Zn(OH)2+ 2MnO(OH) 負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)： 1. 堿性鋅錳電池
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