化學(xué)：第四章電化學(xué)基礎(chǔ)課件(新人教版選修4)-文庫(kù)吧資料
2024-08-28 20:54本頁(yè)面
【正文】 = Cl2↑ 陰極： 2H+ + 2e = H2↑ 陰極： 2Cu2++4e = 2Cu 增大 減小 增大 不變 增大 減小 H2O CuCl2 HCl HCl CuO 【 思考 】 ―實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過(guò)反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，證明電解氯化銅溶液時(shí) pH值的變化如下圖曲線： （ 1）電解前氯化銅溶液的 pH 值處于 A點(diǎn)位置的原因是什么？ （ 2）“實(shí)驗(yàn)派”的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 ，該觀點(diǎn)的理由是（從化學(xué)原理上加以簡(jiǎn)述） : 隨著電解的進(jìn)行 ,溶液的 pH下降 .生成的氯氣溶于水使溶液酸性增強(qiáng) . 氯化銅為強(qiáng)酸弱堿鹽 ,銅離子水解使溶液呈酸性 . 電 離 電 解 條件 過(guò) 程 特點(diǎn) 聯(lián)系 電解質(zhì)溶于水或受熱融化狀態(tài) 電解質(zhì)電離后 ，再通直流電 電解質(zhì)電離成為自由移動(dòng)的離子。 （ 3） 電解時(shí) ， 既生成 H2又生成 O2， 則實(shí)際為電解水 。 陽(yáng)極： 陰極： 總反應(yīng)： 2Cl 2e = Cl2 ↑ 2H++2e = H2 ↑ 2HCl == H2 ↑ +Cl2 ↑ 通電 2H++2Cl == H2 ↑ +Cl2 ↑ 通電 （二）電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě) HCl溶液 陽(yáng)極： 陰極： 4H+ + 4e = 2H2 ↑ H2SO4溶液 2H2O = 2H2 ↑+ O2 ↑ 通電 總反應(yīng)： 4OH 4e = 2H2O + O2 ↑ 4H ++ 4e = 2H2 ↑ NaOH溶液 陽(yáng)極： 陰極： 總反應(yīng)： 2H2O = = 2H2 ↑+ O2 ↑ 通電 4OH 4e = 2H2O + O2 ↑ 陽(yáng)極： 陰極 ： 4H ++ 4e = 2H2 ↑ 總反應(yīng)： Na2SO4溶液 2H2O == 2H2 ↑+O2 ↑ 通電 4OH 4e = 2H2O+O2 ↑ 陽(yáng)極： 陰極： 總反應(yīng)： 2Cl 2e = Cl2 ↑ 2H+ + 2e = H2 ↑ 2NaCl+2H2O = = = 2NaOH + H2 ↑ +Cl2 ↑ 通電 2Cl+2H2O ==== 2OH + H2 ↑ +Cl2 ↑ 通電 陽(yáng)極： 4OH 4e = 2H2O + O2 ↑ 陰極 ： Cu 2++ 2e = Cu 2CuSO4+2H2O == 2H2 SO4+O2 ↑+2Cu 通電 總反應(yīng)： 2Cu2++2H2O == 4H++O2 ↑+2Cu 通電 （三）電解質(zhì)溶液發(fā)生電解的類(lèi)型 例： CuCl2 HCl 例： NaOH H2SO4 Na2SO4 例： NaCl KBr 例： CuSO4 AgNO3 （ 1） 電解時(shí) ， 只生成 H2而不生成 O2， 則溶液的 pH 。陽(yáng)離子在陰極上放電順序是： 上述順序基本上是金屬活動(dòng)性順序，越活潑的金屬其陽(yáng)離子越難得到電子，但 Fe3+氧化性較 Cu2+強(qiáng)。 ac CD B 5. a今有 2H2+O2=2H2O反應(yīng) ,KOH為電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池 ,則負(fù)極應(yīng)通入 ___氣 ,正極通入___氣 ,電極反應(yīng)為 :負(fù)極 _______________ 正極 _____________ b如把 KOH改為 H2SO4作導(dǎo)電物質(zhì)則電極反應(yīng) :負(fù)極 ____________正極 ____________ a和 b的電池液不同 ,反應(yīng)進(jìn)行后溶液的 PH值各有何變化 _________________ H2改 CH4 , KOH作導(dǎo)電物質(zhì)則電極反應(yīng)為 :負(fù)極 _______________ 正極 ____________ 總反應(yīng)式 ______________ 氫 氧 2H2+4OH 4e =4H2O O2+2H2O+4e=4OH 2H2 4e = 4H+ O2+4H++4e=2H2O a變小 b變大 CH4+10OH 8e =CO32+7H2O 2O2+4H2O+8e=8OH CH4+2O2+2OH=CO32 +3H2O 四、電解原理的應(yīng)用 （一）電解池的定義、構(gòu)成條件 (1)直流電源 (2)兩個(gè)電極（活性或惰性） (3)電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)） (4)閉合回路 ： 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置為電解池 ，它是一個(gè) 非自發(fā) 的氧化還原反應(yīng) 。 則這三種金屬的活動(dòng)性順序（ ） A. abc。 M N 鹽酸 若 N產(chǎn)生氣泡，則活潑性 M＞ N 4. 將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于稀硫酸溶液中 ,下列各敘述正確性的是 ( ) ，鋅發(fā)生還原反應(yīng) ，銅得電子 PH值增大 、銅片同時(shí)有氣泡冒出，說(shuō)明鋅片不純 5. 把 a、 b、 c三種金屬片浸泡在稀 H2SO4中。 還可以利用化學(xué)反應(yīng)使金屬鈍化而受到保護(hù) 上述各情況下，其中 Fe片腐蝕由 快 到 慢 的順序是 。 （ 2） 在金屬表面 覆蓋保護(hù)層 ， 使金屬和周?chē)镔|(zhì)隔離開(kāi)來(lái) 。其本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過(guò)程。 2Fe 4e = 2Fe2+ O2 + 2H2O + 4e = 4OH 2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3 化學(xué)腐蝕 電化腐蝕 條件 金屬跟非金屬 單質(zhì)直接接觸 不純金屬或合金跟 電解質(zhì)溶液接觸 現(xiàn)象 無(wú)電流產(chǎn)生 有微弱電流 產(chǎn)生 本質(zhì) 金屬被氧化 較活潑金屬 被氧化 聯(lián)系 兩者往往同時(shí)發(fā)生，電化腐蝕更普遍 （ 1）化學(xué)腐蝕與電化腐蝕 2H++ 2e = H2 ↑ Fe 2e = Fe2+ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ ?析氫腐蝕： 負(fù)極： 正極： 電池反應(yīng)： 當(dāng)鋼鐵處于 酸性 環(huán)境中 析氫腐蝕 和 吸氧腐蝕 都屬于電化學(xué)腐蝕。 化學(xué)腐蝕 電化腐蝕 條件 現(xiàn)象 本質(zhì) 聯(lián)系 （ 1）化學(xué)腐蝕與電化腐蝕 1. 金屬的腐蝕： 金屬或合金跟周?chē)佑|到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程 。 三、金屬的腐蝕與防護(hù) 1. 金屬的腐蝕 金屬或合金跟周?chē)佑|到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的 過(guò)程 。 (2)隨后階段，鋁片
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