四川省成都市高中化學(xué) 第二章 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課件 新人教版選修4-預(yù)覽頁
【正文】 應(yīng)是放熱反應(yīng) 例如： 4Fe(OH)2(s) + 2H2O(l) + O2(g) =4Fe(OH)3(s) △ H=－ NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △ H =是不是所有放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行呢？ （ 1）有些放熱反應(yīng)常溫下能夠自發(fā)進(jìn)行， 活化能幾乎為 0； （ 2）有些放熱反應(yīng)需要點(diǎn)燃或加熱， 需要最初的反應(yīng)動力。 符號： S 單位： J且 △ S越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 。 導(dǎo)致熵增 (△ S＞ 0）的一些因素 （ 1）同一物質(zhì)狀態(tài)改變： （ 2）固體的 溶解 過程、墨水 擴(kuò)散 過程和氣體 擴(kuò)散 過程。 熵判據(jù)僅是判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)之一。mol－ 1 B． (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋ NH3(g) ΔH＝＋ kJ10H2O(s)===Na2SO4(s)＋ 10H2O(g) ΔS＝ 1 J10H2O(s) 物質(zhì) S(g)S(l)S(s) 氣 液 固 NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4 (q)+CO2(g)+H2O(l) CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 2NaHCO3(s)=Na2CO3 (s)+CO2(g)+H2O(g) C(s，石墨 )+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △ S= △ S= △ S= △ S= Jmol1K1 這些吸熱反應(yīng)有什么特點(diǎn)？在一定溫度壓強(qiáng)下，為什么能自發(fā)進(jìn)行？ △ s0 反應(yīng)自發(fā)
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