【正文】 氧水、水在２９８Ｋ、１００kPa時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的數(shù)據(jù)如下：物 質(zhì)△fH/kJK—1試判斷該反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進行。mol—１）===　—mol—1mol—１－(２０００K10—3Ⅲ象限符號為“—、—”（△S＜0、△H＜0）時化學(xué)反應(yīng)的方向——低溫下反應(yīng)可以自發(fā)進行【例３】常溫下氫氧化亞鐵與空氣中的氧氣及水有可能發(fā)生反應(yīng)，即：４Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)==4Fe(OH)3(s)，已知該反應(yīng)在２９８Ｋ時的△H== — kJmol—１—２９８Ｋ10－3（— kJ由于焓變和熵變的作用相反，且二者相差懸殊，焓變對反應(yīng)的方向起決定性作用，故反應(yīng)可自發(fā)進行。K—1）＝ kJmol—１△S==　—mol—1mol—１—２０００Ｋ10—3（—事實上，△S＜0、△H＞0時，僅從符號上進行分析，無論溫度如何變化，恒有△H—Ｔ△S＞０，故化學(xué)反應(yīng)的方向——所有溫度下反應(yīng)均不能自發(fā)進行。在可逆反應(yīng)中使用“ ”。雖然V（正）==V（逆），但正、逆反應(yīng)仍在進行。[A]a[B]b[C]c[D]dKc==（2）數(shù)學(xué)表達式：pa(A)pb(B)pc(C)pd(D)Kp==如果反應(yīng)物和生成物均為氣體，當(dāng)達到化學(xué)平衡時，將由各物質(zhì)平衡分壓算得的平衡常數(shù)稱為壓強平衡常數(shù)。：對于可逆反應(yīng)aA+bB cC+dD，反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率可以表示為：α（A）==（c0(A)－ [A]）/c0(A)100%5. 反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響(1)化學(xué)平衡移動：一定條件下的可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)以后，反應(yīng)條件改變，平衡混合物中各組分的濃度也隨之發(fā)生改變而達到新的平衡狀態(tài)，這種由一個平衡達到新的平衡的過程稱為化學(xué)平衡移動。若Qc＞Kc，化學(xué)平衡逆向（向左）移動。典型例題【例1】（2010天津卷，10）（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。⑶ 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝ － kJa．高溫高壓 b．加入催化劑 c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚⑷ 已知反應(yīng)②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。解析：(1)煤生成水煤氣的反應(yīng)為C+H2OCO+H2。正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，CO轉(zhuǎn)化率減??；加入催化劑，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變；減少CO2的濃度、分離出二甲醚，平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；增大CO濃度，平衡右移，但CO轉(zhuǎn)化率降低；故選c、e。L1。L1， mol答案：(1) C+H2OCO+H2。L1其中：Z表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。B項由圖像（1）知隨著溫度的升高M的體積分數(shù)降低，說明正反應(yīng)吸熱，所以溫度升高平衡正向移動，Q的體積分數(shù)增加。Lˉ1，下列敘述中不正確的是 A．x的值為2 B．A的轉(zhuǎn)化率為40% C． molmol—1特點：合成氨是一個氣體體積縮小的放熱的可逆反應(yīng)。原料氣的制備凈化壓縮合成分離液氨氮氣、氫氣的循環(huán)使用（4）合成氨的簡要流程：典型例題【例1】（2010安徽卷）低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH2（g）＋NO（g）＋NH2（g）2H3（g）＋3H2O（g） H0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小∶2時，反應(yīng)達到平衡，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大答案：C解析：A選項，放熱反應(yīng)升溫平衡常數(shù)減小，錯誤；增大一個反應(yīng)物濃度另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，B錯；使用催化劑平衡不移動，D錯。（2）該反應(yīng)為放熱，故不加熱后仍能保持紅熱狀態(tài)?！纠?】（2008廣東24）科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。計算：①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；②該條件下反應(yīng)2NH3（g） N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。圖見答案。()=x=N2的平衡轉(zhuǎn)化率=100%=%②設(shè)反應(yīng)2NH3（g） N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)為K。 L= molL1)（ molL2化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡單元測試一、選擇題1．反應(yīng)A(氣)＋3B(氣) 2C(氣)＋2D(氣)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是(　　)　　A．vA＝min1　　C．vC＝s1　　2．將A與B的混合物15mol放人容積為2L的密閉容器里，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(氣)＋3B(氣) C(氣)＋2D(氣)，經(jīng)過15min達到平衡，達平衡時容器內(nèi)的壓強是反應(yīng)前的。L1L1L1　　　　 D．O2：L1需20s，在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中NH3的轉(zhuǎn)化率為P％，則乙容器中NH3的轉(zhuǎn)化率為(　　)　　A．等于P％　　 B．小于P％　　　C．大于P％　　　D．無法判斷　　　　10．下列事實不能平衡移動原理來解釋的是(　　)　　A．往硫化氫水溶液中加堿有利于S2增多 B．加入催化劑有利于氨氧化反應(yīng)　　C．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng) D．高壓有利于合成氨的反應(yīng)　　11．一定條件下將含1molNH3的體積不變的密閉容器加熱，發(fā)生反應(yīng)：2NH3N2＋3H2，一定時間后達到平衡，此時NH3的體積分數(shù)為x％。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（　?。〢．均減少1mol 15．一混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋yB(g) zC(g)，達到平衡后，當(dāng)在恒溫下將密閉容器的容積擴大1倍再達平衡時。下列反應(yīng)有利于生成C的是：A. 低溫、低壓 B. 低溫、高壓 C. 高溫、高壓 D. 高溫、低壓19. 某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：　 Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列敘述正確的是Ａ．加入少量Ｗ，逆反應(yīng)速率增大 Ｂ．當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡Ｃ．升高溫度，平衡逆向移動 Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反應(yīng)的ΔＨ增大20. 已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H0,m+nq,在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是，平衡將正向移動，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，Y的轉(zhuǎn)化率降低21．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義?！　?2)達平衡時C的體積分數(shù)大于ω的是________________。23．在一定條件卞，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：　　 (1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=_____________________________________?！　?0 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。當(dāng)反應(yīng)進行一定時間后，測得A減少了nmol，B減少了 mol，C增加了 nmol，D增加了nmol，此時達到化學(xué)平衡。2熱力學(xué)是專門研究能量相互轉(zhuǎn)變過程中所遵循的法則的一門科學(xué)。一個體系的焓（H）的絕對值到目前為止還沒有辦法測得，但當(dāng)體系發(fā)生變化時，我們可以測得體系的焓的變化，即焓變，用“ΔH”表示，ΔH＝H（終態(tài)）－H（始態(tài)）。所謂鍵能就是：、298K時，斷開1mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時過程的焓變，用ΔH298（AB）表示；斷開化學(xué)鍵時ΔH＞0［如H2(g)=2H(g)； ΔH=436 kJ ΔH=185kJ(3)Hess ，只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學(xué)反應(yīng)的ΔH便是定值，與反應(yīng)的途徑無關(guān)。mol13 Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)。mol1請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式： ；27．Fe3+和I在水溶液中的反應(yīng)如下：2I＋2Fe3+2Fe2+＋I2(水溶液)?！　．m＝1，n＝1　　 B．m＝1，n＝2　　　 C．m＝2，n＝1　　　 D．m＝2，n＝2　　I濃度對反應(yīng)速率的影響________________Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響。(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為V3，實驗1的反應(yīng)速率為V1，則V3 V1（填＞、＝、＜），且C3 （填＞、＝、＜）(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。mol1 （3）FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)。min1 　(2)C；大于　　2（1） （2） 催化劑 （3）＞ ＞ （4）放熱 由吸熱溫度升高時，平衡向右移動 2,4,6