高中化學反應原理化學平衡常數(shù)知識歸納(已修改)
2025-08-17 17:20 本頁面
【正文】 第二單元 化學反應的方向和限度 ? 我們知道，化學平衡狀態(tài)是可逆反應在一定條件下反應達到的最大限度。那么，當達到化學平衡狀態(tài)是，究竟有多少反應物轉化成了生成物，平衡體系中各物質的濃度之間是否有一定的關系？請大家完成 P48頁的問題解決。 c (N2O4) c2(NO2) 是一個定值 化學平衡狀態(tài)時各反應物和生成物的濃度間的定量關系 2NO2(g) N2O4(g) 表 26 NO2(g)－ N2O4(g)平衡體系中各物質的物質的量濃度（ 25℃ ） 起始濃度 (mol/L) 平衡濃度 (mol/L) 平衡濃度關系 c (NO2) c (N2O4) c (NO2) c (N2O4) 102 0 103 103 102 0 103 102 0 102 103 102 0 102 102 c (N2O4) c (NO2) c (N2O4) c (NO2) 2 102 102 102 102 ，總結歸納化學平衡狀態(tài)時各反應物 和生成物的濃度間的定量關系 2NO2(g) N2O4(g) c (N2O4) c2(NO2) 平衡時物質的濃度代入 是一個定值 ?如果反應物或生成物不止一種，情況又如何呢？ 如在一定條件下，可逆反應 H2 + I2(g) 2HI，起始以及平衡時各物質的濃度如下表所示。他們的濃度間存在何種關系？ 序號 起始時濃度 mol/L 平衡時濃度 mol/L 平衡時 c0 (H2) c0(I2) c0 (HI) [H2] [I2] [HI] 1 0 2 0 3 0 4 0 0 ][][][222IHHI?I2(g) + H2(g) 2HI(g) 根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算出 該溫度 下，平衡時 的值，并分析其中規(guī)律。 ][][ ][ 222IHHI? c 2(HI) c(H2) c(I2) 是一個定值。 問題： 請大家閱讀教科書 P48頁關于平衡常數(shù)的 定義，并找出其中的關鍵詞。 I2(g) + H2(g) 2HI(g) 即： 在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù) 一、化學平衡常數(shù) —— K 其中 c為各組分的 平衡濃度 ， 溫度一定， K為定值 。 1. K的表達式 )()()()(BcAcDcCcK badc??? 大量實驗事實表明，對下列可逆反應：
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