高中化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)平衡常數(shù)知識(shí)歸納(已修改)
2025-08-17 17:20 本頁(yè)面
【正文】 第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 ? 我們知道，化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)達(dá)到的最大限度。那么，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是，究竟有多少反應(yīng)物轉(zhuǎn)化成了生成物，平衡體系中各物質(zhì)的濃度之間是否有一定的關(guān)系？請(qǐng)大家完成 P48頁(yè)的問(wèn)題解決。 c (N2O4) c2(NO2) 是一個(gè)定值 化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各反應(yīng)物和生成物的濃度間的定量關(guān)系 2NO2(g) N2O4(g) 表 26 NO2(g)－ N2O4(g)平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（ 25℃ ） 起始濃度 (mol/L) 平衡濃度 (mol/L) 平衡濃度關(guān)系 c (NO2) c (N2O4) c (NO2) c (N2O4) 102 0 103 103 102 0 103 102 0 102 103 102 0 102 102 c (N2O4) c (NO2) c (N2O4) c (NO2) 2 102 102 102 102 ，總結(jié)歸納化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各反應(yīng)物 和生成物的濃度間的定量關(guān)系 2NO2(g) N2O4(g) c (N2O4) c2(NO2) 平衡時(shí)物質(zhì)的濃度代入 是一個(gè)定值 ?如果反應(yīng)物或生成物不止一種，情況又如何呢？ 如在一定條件下，可逆反應(yīng) H2 + I2(g) 2HI，起始以及平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度如下表所示。他們的濃度間存在何種關(guān)系？ 序號(hào) 起始時(shí)濃度 mol/L 平衡時(shí)濃度 mol/L 平衡時(shí) c0 (H2) c0(I2) c0 (HI) [H2] [I2] [HI] 1 0 2 0 3 0 4 0 0 ][][][222IHHI?I2(g) + H2(g) 2HI(g) 根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計(jì)算出 該溫度 下，平衡時(shí) 的值，并分析其中規(guī)律。 ][][ ][ 222IHHI? c 2(HI) c(H2) c(I2) 是一個(gè)定值。 問(wèn)題： 請(qǐng)大家閱讀教科書 P48頁(yè)關(guān)于平衡常數(shù)的 定義，并找出其中的關(guān)鍵詞。 I2(g) + H2(g) 2HI(g) 即： 在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù) 一、化學(xué)平衡常數(shù) —— K 其中 c為各組分的 平衡濃度 ， 溫度一定， K為定值 。 1. K的表達(dá)式 )()()()(BcAcDcCcK badc??? 大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)表明，對(duì)下列可逆反應(yīng)：
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