20xx人教版高中化學(xué)選修四234化學(xué)平衡圖像和等效平衡word課后作業(yè)(參考版)
2024-12-13 15:04本頁面
【正文】 答案： (1)t0～ t t2～ t t5～ t6 (2)t1時(shí)升溫； t3時(shí)使用催化劑； t4時(shí)降壓 (3)A 。 t4時(shí)刻， v正 、v逆 都減慢，且 v正 v逆 ，平衡逆向移動(dòng)，所以是由降低壓強(qiáng)引起的。 t1時(shí)刻，條件變化使 v正 、 v逆 都加快，且 v逆 v正 ，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，對(duì)照反應(yīng)式可看出條件變化應(yīng)是升高溫度。 (2)t t t4時(shí)刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？ (3)下列各時(shí)間段內(nèi)，氨的百分含量最高的是 ( ) A． t0～ t1 B． t2～ t3 C． t3～ t4 D． t5～ t6 解析： 本題是考查反應(yīng)速率與化學(xué)平衡內(nèi)在聯(lián)系的一道好題。 E→ C，要滿足 w(Y)不變，溫度升高，只有采取突然升溫， C→ A的變化符合平衡曲線，意味著要經(jīng)過無數(shù)個(gè)溫度下的平衡狀態(tài)的點(diǎn)后， C才能到達(dá) A，所以只有采取無限緩慢地降溫。 A、 B、 C、 D、 E 中 A、 B、 C 在平衡曲線上，則 A、 B、 C 都處于各自平衡狀態(tài)中， D、 E兩點(diǎn)不在平衡曲線上，即它們沒有達(dá)到化學(xué)平衡，因?yàn)?E狀態(tài)的 w(Y)比該溫度下平衡時(shí)的小，所以平衡正向移動(dòng)， v(正 )v(逆 )， D狀態(tài)的 w(Y)比該溫度下的平衡狀態(tài)時(shí)的大，平衡逆向移動(dòng)，此時(shí) v(逆 )v(正 )。 (4)欲要求 E狀態(tài)從水平方向到 C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達(dá) A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是 __________________。 (2)A、 B、 C、 D、 E各狀態(tài)中， v(正 )v(逆 )的是 __________。 11．對(duì)于 2X(g) Y(g)的反應(yīng)體系，在壓強(qiáng)一定時(shí)，平衡體系中 Y 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w(Y)隨溫度的變化情況如右圖所示 (實(shí)線上的 任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài) )。 (4)在 (3)的平衡中，再加入 3mol C，所達(dá)到的平衡狀態(tài)與 (1)、 (2)、 (3) 皆為等效狀態(tài)，因此 C 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為： a mol1mol－ a mol＋ 1mol－ a mol＋ a mol＝a mol2mol－ amol＝a2－ a. Ⅱ .(5)因此時(shí)容器的容積不變，而 (1)中容器的容積縮小， (5)小題中容器相當(dāng)于在 (1)的基礎(chǔ)上減小壓力，使所給平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故反應(yīng)達(dá)平衡后 ab。 (3)由于達(dá)平衡時(shí) C的物質(zhì)的量為 3amol，說明所達(dá)到的平衡狀態(tài)與 (2)中平衡為同一平衡，則若把 C 的起始量完全轉(zhuǎn)化為 A 和 B， A、 B 的物質(zhì)的量應(yīng)與 (2)完全相等。 解析： Ⅰ .(1)由反應(yīng) A(g)＋ B(g) C(g)知，反應(yīng)達(dá)到平 衡后，若有 amol 的 C 生成，則必有 amol 的 A 物質(zhì)消耗，此時(shí)剩余 A的物質(zhì)的量為 (1－ a)mol。 (5)開始時(shí)放入 1mol A和 1mol B到達(dá)平衡后生成 bmol C，將 b與 (1)小題的 a進(jìn)行比較，則 ________(選填一個(gè)編號(hào) )。 (4)若在 (3)的平衡混合物中再加入 3mol C，待再次到達(dá)平 衡后， C 的物質(zhì)的量分
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