全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)123晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件(存儲版)
【正文】 H2— CH3 (5) 金屬晶體： 金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強，金屬熔、沸點就越高，如熔、沸點： NaMgAl 。則 WX4為 CH4，是沼氣的主要成分， A 正確，X2Y 為 H2O ，其晶體為分子晶體， B 正確； ZW 為 SiC 屬原子晶體，C 正確； ZY2為 SiO2， SiO2難溶于水，也不能與水反應(yīng)，而水玻璃是 Na2SiO3的水溶液， D 錯誤。 (3) 直接由原子構(gòu)成的分子晶體 __ ______ 。 (4) D 組晶體可能具有的性質(zhì)是 ____ ______( 填序號 ) 。 4 ．晶體微粒與 M 、 ρ 之間的關(guān)系 若 1 個晶胞中含有 x 個微粒，則 1 mol 晶胞中含有 x mol 微粒，其質(zhì)量為 xM g( M 為微粒的相對 “ 分子 ” 質(zhì)量 ) ； 1 個晶胞的質(zhì)量為ρa3 g( a3為晶胞的體積 ) ，則 1 mol 晶胞的質(zhì)量為 ρa3NA g ，因此有xM ＝ ρa3NA。 Cu2O 為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有 4 個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有 ________ 個銅原子。根據(jù)均攤原理，一個晶胞 中含有的氧原子為 4 ＋ 6 12＋ 8 18＝ 8( 個 ) ，再結(jié)合化學(xué)式Cu2O 知一個晶胞中含有 16 個銅原子。 cm－ 3( 列式并計算 ) ， a 位置 S2 －離子與 b 位置 Zn2 ＋離子之間的距離為 ____ ____pm( 列式表示 ) 。在圖 1 所示的半徑相等的圓球的排列中， A 屬于 ________ 層，配位數(shù)是 __ ______ ； B 屬于 ________ 層，配位數(shù)是 ________ 。 解析： (4) 根據(jù)題意計算晶胞中 Pb4 ＋個數(shù)為 8 18＝ 1 ， Ba2 ＋個數(shù)為 1 ， O2 －個數(shù)為 12 14＝ 3 ，則該化合物化學(xué)式為 BaP bO3； Ba2 ＋在晶胞中心， O2 －在晶胞棱邊中心，有 12 個，所以每個 Ba2 ＋與 12個 O2 －配位。cm － 3 135 3 2 － 4 ? 2022 答案： B 2 － 3 Z n S 在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。由于 1 個乙醛分子中含有 4 個 C — H鍵、 1 個 C — C 鍵、 1 個 C == =O 鍵，共有 6 個 σ 鍵，故 1 mol 乙醛分子中含有 6 NA個 σ 鍵。 (3) 新制備的 Cu (O H)2可將乙醛 (C H3CHO) 氧化為乙酸，而自身還原成 Cu2O 。 3 ． “ 均攤法 ” 原理 溫馨提示 ① 在使用均攤法計算晶胞中微粒個數(shù)時，要注意晶胞的形狀，不同形狀的晶胞，應(yīng)先分析任意位置上的一個粒子被幾個晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，頂點、側(cè)棱、底面上的棱、面心依次被 6 、 3 、 4 、 2 個晶胞所共有。 (2) B 組晶體共同的物理性質(zhì)是 ____ ______( 填序號 ) 。 好題調(diào)研 ? 下列物質(zhì)： ① 水晶 ② 冰醋酸 ③ 氧化鈣 ④ 白磷 ⑤ 晶體氬 ⑥ 氫氧化鈉 ⑦ 鋁 ⑧ 金剛石 ⑨ 過氧化鈉 ⑩ 碳化鈣 ? 碳化硅 ? 干冰 ? 過氧化氫 (1) 屬于原子晶體的化合物 ________ 。 【答案】 D 創(chuàng)新題組 1 － 1 X 是核外電子數(shù)最少的元素， Y 是地殼中含量最豐富的元素， Z 在地殼中的含量僅次于 Y ， W 可以形成自然界最硬的原子晶體。 如 CON2， CH3OH CH3CH3。如熔點：金剛石 碳化硅 硅。 ④ 金屬晶體是電 的良導(dǎo)體。 ④ 金屬單質(zhì)是金屬晶體。碳原子采取 sp2雜化。 (1) 其中只含有離子鍵的離子晶體是 ________ ； (2) 其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是 __ _ _ _ ； (3) 其中既含有離子鍵又含有共價鍵和配位鍵的離子晶體是_____ _ _ ； (4) 其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是 ___ ； (5) 其中含有極性共價鍵的非極性分子是 ____ __________ __ ； (6) 其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是 _ __ ； (7) 其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子是 __ __ _ ； (8) 其中含有極性共價鍵的原子晶體是 ___________________ 。 ② 離子的半徑：離子的半徑越 ，晶格能越大。 說基礎(chǔ) SH U O J I CH U 基 / 礎(chǔ) / 梳 / 理 課前預(yù)習(xí)讀教材 一、晶體常識 1 ．晶體與非晶體 2. 得到晶體的途徑 (1) 。第十二章 《 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 》 (選修 3) 第③講 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 說考綱 — 分析考情明考向 考 綱 解 讀 1. 了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化 硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。 5. 四類晶體的特征及代表物質(zhì)。 (2) 影響因素 ① 離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越 。 3 ．在下列物質(zhì)中： NaC l 、 NaOH 、 Na2S 、 H2O Na2S (NH4)2S 、CO CCl C2H Si O2
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1