【20xx復(fù)習(xí)備考】20xx屆高考化學(xué)紅對勾系列一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)37原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(存儲版)
【正文】 屬于ⅣA族，故B符合題意；最外層電子排布為1s2的原子是He，最外層電子排布為2s22p6的原子是Ne，兩者屬于0族，故C不符合題意；最外層電子排布為2s2的原子是Be屬于第ⅡA族，而最外層電子排布為1s2的原子是He屬于0族，故D也是錯誤的。(3)C原子的軌道排布式是________，其原子核外有______個未成對電子，能量最高的電子為________軌道上的電子，其軌道呈________形。(5)本題考查Al(OH)3與NaOH和HCl反應(yīng)的方程式，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。mol－1Y(s)＋O2(g)＝Y(jié)O2(g) ΔH＝－氯的非金屬性強于硫，鍵的極性強，硫原子半徑大于氯，鍵長較長。用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬等可以做成焰火。發(fā)射光譜是電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷至較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時釋放能量產(chǎn)生的。(3)T元素的原子N能層上電子數(shù)為________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。高氯酸是自然界中的最強酸。(4)處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。(3)C為N，其軌道排布式為，其中有3個未成對電子，能量最高的為p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形。14．(15分)有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BB與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑請根據(jù)表中信息填寫：(1)A原子的核外電子排布式________________________________________________________________________。元素Y的II4有極大變化，所以Y應(yīng)是ⅢA族元素，B正確。③磁量子數(shù)m、自旋磁量子數(shù)ms與軌道能量大小無關(guān)。4．某元素原子3p能級上有一個空軌道，則該元素為( )A．Na B．MgC．Al D．Si[答案]D[解析]此題考查核外電子排布三原則。3．下列關(guān)于元素電負(fù)性大小的比較中，不正確的是( )A．OSSeTe B．CNOFC．PSOF D．KNaMgAl[答案]A[解析]A選項元素屬于同一主族，電負(fù)性從上到下依次減小；B選項元素屬于同一周期，電負(fù)性從左到右依次增大；C、D兩個選項元素的相對位置如下圖所示：在周期表中，右上角元素(惰性元素除外)的電負(fù)性最大，左下角元素電負(fù)性最小。②當(dāng)角量子數(shù)相同，主量子數(shù)n越大，軌道能量越高。根據(jù)各級電離能的變化，知道元素X的II2差別很大，故X常顯＋1價，A、C兩項正確。p電子原子軌道是紡錘形的，每個p能級有3個相互垂直的原子軌道，p電子原子軌道的平均半徑也隨著能層序數(shù)的增大而增大。(2)B為Al，其在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族，Na＋與Al3＋核外電子排布相同，核電荷數(shù)Al3＋大于Na＋，故r(Al3＋)r(Na＋)。W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是__________________。硫元素位于周期表的第3周期， ⅥA族。(2)S元素的化合
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