全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)91原電池化學(xué)電源課件(存儲版)
【正文】 2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) C ．石墨電極附近溶液的 pH 增大 D ．溶液中 Cl－向正極移動 解析： 本題考查原電池工作原理，考查學(xué)生對電極的判斷、反應(yīng)類型、離子遷移等 知識的掌握。 答案： D 說正誤 SH U O ZH EN G W U 易 / 錯 / 透 / 析 易錯易混勤辨析 一、原電池正負(fù)極的判斷方法 學(xué)生在判斷原電池正負(fù)極時易混淆兩者，難以正確判斷。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。若已知電池反應(yīng)的總反應(yīng)式，可先寫出較易書寫的一極的電極反應(yīng)式，然后在電子守恒的基礎(chǔ)上，總反應(yīng)式減去較易寫出的一極的電極反應(yīng)式，即得到較難寫出的另一極的電極反應(yīng)式。 【錯解分析】 ① 中錯答為 “ CO ＋ CO2＋ 2e－== =CO2 －3” 或者“ CO ＋ CO2－ 2e－== = CO2 －3” 或者不配平。也是由于思維定勢，往往 認(rèn)為負(fù)極電子多，陽離子應(yīng)該流向負(fù)極，實際上是負(fù)極失電子，但電子不是停留在負(fù)極，而是由外電路很快流向正極 ( 產(chǎn)生電流，釋放電能 ) ，陽離子流向正極，在正極放電，生成新物質(zhì)；相反陰離子將流向負(fù)極。 汕頭模擬 ? 熔融碳酸鹽燃料電池的電解質(zhì)為 Li2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料為 CO ，氧化劑是含 CO2的 O2，在工作過程中，電解質(zhì)熔融液的組成、濃度都不變。若 不共存，則該電解質(zhì)溶液中的陰離子應(yīng)寫入負(fù)極反應(yīng)式；若正極上的反應(yīng)物質(zhì)是 O2，且電解質(zhì)溶液為中性或堿性，則水必須寫入正極反應(yīng)式中，且 O2生成 OH－，若電解質(zhì)溶液為酸性，則H＋必須寫入正極反應(yīng)式中， O2生成水。陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。據(jù)此可知 A 、 B 皆錯， D 正確。 答案： C 2 － 3 Mg H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。銅能從 C 的鹽溶液中置換出 C ，說明活動性銅 C 。 例 2 有 A 、 B 、 C 、 D 四種金屬。 (2) 加入強堿弱酸鹽，由于弱酸根與 H＋反應(yīng)，使 c (H＋) 減小，反應(yīng)速率減小，但不影響生成 H2的量。 如根據(jù)以下反應(yīng)設(shè)計的原電池： 原理 裝置圖 化學(xué)反應(yīng)： Cu Cl2＋ Fe == =FeCl2＋ Cu 電極反應(yīng)：????? 負(fù)極： Fe － 2e－== =Fe2 ＋正極： Cu2 ＋＋ 2e－== =Cu 原理 裝置圖 化學(xué)反應(yīng)： 2H2＋ O2==== =堿性溶液2H2O 電極反應(yīng)：??????? 負(fù)極： 2H2＋ 4OH－－ 4e－== =4H2O正極： O2＋ 2H2O ＋ 4e－== =4OH－ 特別關(guān)注 1 ．在此類電 池中，用還原性較強的物質(zhì)作負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子；用氧化性較強的物質(zhì)作正極，正極從外電路得到電子。例如，要保護一個鐵質(zhì)的輸水管道或鋼鐵橋梁等，可用導(dǎo)線將其與一塊鋅塊相連，使鋅作原電池的負(fù)極。 4 ．規(guī)避原電池工作原理的 4 個易失分點 (1) 只有放熱的氧化還原反應(yīng)才能通過設(shè)計成原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。下列說法正確的是 ( ) A ．另一電極反應(yīng)為： CH3CH2OH ＋ 2e－== =X ＋ 2OH－ B ．消耗 mol O2轉(zhuǎn)移 mol 電子 C ．乙醇在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，電子由正極經(jīng)過外電路流向負(fù)極 D ．電池總反應(yīng)為： CH3CH2OH ＋ O2== = CH3COOH ＋ H2O 解析： 由題意，該電池中乙醇被氧化，所以乙醇在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)： CH3CH2OH － 4e－＋ H2O == = CH3COOH ＋ 4H＋，消耗 mol O2轉(zhuǎn)移 mo l 電子，電子應(yīng)該由負(fù)極流向正極。 答案： A 1 － 3 有人設(shè)計以 Pt 和 Zn 為電極材料，埋入人體內(nèi)作為某種心臟病人的心臟起博器的能源。 4 ．不注意電解質(zhì)溶液的成分，容易誤寫電極反應(yīng)式，如 Al負(fù)極，在酸性溶液中生成 Al3 ＋，在堿性溶液中生成 AlO－2。 技巧二：溶液酸堿性不同， O 、 H 元素的寫法不同。 (1) 放電時的反應(yīng) ① 負(fù)極反應(yīng)： ② 正極反應(yīng)： ③ 電池總反應(yīng)： Pb PbO 2 Pb ＋ SO 2 －4 － 2e － == =P bS O 4 PbO 2 ＋ 4H ＋ ＋ SO 2 －4 ＋ 2e － == =P bS O 4 ＋ 2H 2 O Pb ＋ PbO 2 ＋ 2H 2 SO 4 == =2 Pb SO 4 ＋ 2H 2 O (2) 充電時的反應(yīng) ① 陰 ( 負(fù) ) 極反應(yīng)： ② 陽 ( 正 ) 極反應(yīng)： ③ 電池總反應(yīng)： PbSO 4 ＋ 2e － == =Pb ＋ SO 2 －4 PbSO 4 ＋ 2H 2 O － 2e － == =Pb O 2 ＋ 4H ＋ ＋ SO 2 －4 2Pb SO 4 ＋ 2H 2 O == =Pb ＋ PbO 2 ＋ 2H 2 SO 4 3 ．燃料電池 氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，可分酸性和堿性兩種。 答案： 6 ．在下列原電池圖示中依據(jù)電子流向和離子移動方向畫出形成閉合回路的原理。 鋅片 銅片 Zn － 2e － == = Z n 2 ＋ Cu 2 ＋ ＋ 2e － == =C u 鋅片 銅片 銅片 鋅片 鋅片 銅片 離子遷移 3 ．原電池構(gòu)成條件 (1) 兩個 的電極 ( 常見為金屬或石墨 ) 。 2. 對新
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