20xx年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪精品系列課件集------鐵(存儲版)
【正文】 O4(濃） == Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O +3價鐵的化合物與 Al、 H C、 CO 等還原劑反應(yīng)均可還原成鐵，如： 高溫 Fe2O3 + 2Al === Fe2O3 + 3CO=== 高溫 2Fe + 3CO2 ⑷ Fe(Ⅲ ) Fe 2Fe + Al2O3 (鋁熱反應(yīng) ) Fe2+具有還原性，當遇到強氧化劑時 ， 如： O Cl Br KMnO HNO 濃 H2SO HClO、 K2Cr2O7等均可生成 +3價鐵。鐵和鐵的化合物 一、鐵的單質(zhì) 位置和結(jié)構(gòu) 物理性質(zhì) 純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，密度 ,熔沸點較高，抗腐蝕力強，有較好的導(dǎo)電、傳熱性，有較好的延展性，鐵能被磁體吸引。 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl Fe(Ⅱ ) Fe Fe(Ⅲ ) 鐵 三 角 O2 Cl2 Br2 HNO3 H2O2 Na2O2 MnO4(H+) Fe Cu S2 H2S SO32_SO2I_HI FeS Fe2++ Cu Fe2++H2 鐵與較弱的氧化劑反應(yīng)，例如： S、 I Cu2+、 Fe3+、 非氧化性酸 （ H+） Fe + Cu2+== Fe + 2H+ == Fe + S == △ ⑴ Fe Fe(Ⅱ ) Fe2+與具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)時， 可還原成鐵，在煉鋼中顯得尤為突 出，如： C、 CO、 Si、 Al、 Mn等。若用足量的 CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是 專題二、鐵與稀硝酸的反應(yīng) Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O ① 3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O ② 設(shè) n(Fe) : n(HNO3)= a， 則 a ≦ 188。分析投入金屬鐵的物質(zhì)的 量之比 n(Fe)c∶ n(Fe)d = 。 試推斷濾液中存在哪些陽離子？ 已知 Cu +2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+， Zn +2Fe3+=Zn2+ + 2Fe2+， 現(xiàn)將等物質(zhì)的量的 CuSO FeCl3和 Zn置于水中充分反應(yīng)后，反應(yīng)器中所得混合物除了 SO42和Cl外，還含有哪些。 與 H+反應(yīng) CuO+2H+==Cu2++H2O Cu2O 磚紅色不溶于水的固體。 Fe +2Fe（ NO3） 3 = 3Fe（ NO3） 2 例 鐵在熱的稀 HNO3中反應(yīng)， 其主要還原產(chǎn)物為 N2O； 而在 冷的稀 HNO3中反應(yīng) ， 其主要還 原產(chǎn)物為 NO； 當溶液更稀時， 其主要還原產(chǎn)物為 NH4+。 (2)若溶液中只有 Cu2+和 Fe2+， 則不溶物中一定無 Fe， 可能有 Cu 試討論 Cu
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