全程復習構想20xx高考化學大一輪復習121原子結構與性質(zhì)課件(存儲版)
【正文】 ，各能層能量不同 10 (5) RS T S S 元素的最外層電子處于 s 能級全充滿狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，失去第一個電子吸收的能量較多 。 答案： (1)N a Ar (2)F Cs (3)N a (4)F (5)N 、 P 、 As 2 － 5 ? 2022 (2) 在元素周期表中，電負性最大的元素是 __ ______ ，電負性最小的元素是 ________ 。 創(chuàng)新題組 2 － 1 下列關于元素 第一電離能的說法不正確的是 ( ) A ．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉 B ．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大 C ．最外層電子排布為 n s2n p6( 當只有 K 層時為 1s2) 的原子，第一電離能較大 D ．對于同一元素而言，原子的電離能 I1 I2 I3 ? 解析： 第一電離能越小，表明該元素原子越易失去電子，活潑性越強， A 項正確；同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，第一電離能一般來說依次增大，但有反常，如第一電離能： NO 、MgAl ， B 項錯； C 項所述元素為零 族元素，性質(zhì)穩(wěn)定，第一電離能都較大。 ② 同一周期，從左到右，電負性遞增；同一主族，從上到下，電負性遞減，如下圖所示。 電離能和電負性的規(guī)律及應用 ③ 同一周期：從左到右電離能變 化的總趨勢是增大的，但受核外電子結構的影響有曲折起伏。 B 位于 A 元素的下一周期，最外層的電子數(shù)是 A 最外層電子數(shù)的 1/2 。 (5) s 能級只有 1 個原子軌道，故最多只能容納 2 個電子，即 n＝ 2 ，所以元素 F 的原子最外層電子排布式為 2s22p3，由此可知 F是 N 元素； 根據(jù)核外電子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外電子中的 2p 能級能量最高。 (5) 價 電 子 排 布 式 ： 如 Fe 原 子 的 電 子 排 布 式 為1s22s22p63s23p63d64s2，價電子排布式為 3d64s2?！?或 “” 表示原子的最外層電子 ? 價電子 ? 。如24Cr 的基態(tài)原子電子排布式為： 1s22s22p63s23p63d54s1， 而 不 是 ：1s22s22p63s23p63d44s2。 4 ．為什么鎂的第一電離能比鋁的大， 磷的第一電離能比硫的大？ 答案： Mg ： 1s22s22p63s2 P ： 1s22s22p63s23p3。 第一電離能 化學鍵 吸引力 得到 (4) 對角線規(guī)則 在元素周期表中，某些主族元素與 的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，如 右下方 問題思考： 1 ．前四周期中，未成對電子數(shù)與周期數(shù)相等的元素有 ____ __ _ 。原子半徑的變化規(guī)律是同一周期元素 ( 稀有氣體元素除外 ) 從左到右逐漸 ，同一主族元素從上到下逐漸 。 答案： ( 從左到右，從上到下 )1s22s22p3 [H e] 2 s22p3 1s22s22p63s23p5 [Ne] 3s23p5 1s22s22p63s23p64s2 [Ar] 4s2 1s22s22p63s23p63d64s2 [Ar] 3d64s2 1s22s22p63s23p63d104s1 [Ar] 3d104s1 1s22s22p63s23p63d104s24p3 [Ar] 3d104s24p3 6 ．下列電子排布圖所表示的元素原子中，正確的是 ____ ____ 。 Fe Fe3 ＋ 原子 ( 或離子 ) 結構示意圖 電子排布式 [Ar] 3d64s2 [Ar] 3 d5 電子排布圖 ( 軌道表示式 ) (1) 鐵原子最外層電子數(shù)為 ____ ____ ，鐵在發(fā)生化學反應時，參加反應的電子可能是 ________ 。 ② 泡利原理： 1 個原子軌道里最多容納 個電子，且它們的自旋狀態(tài) 。 4. 根據(jù)原子結構考查元素的推斷。第十二章 《 物質(zhì)結構與性質(zhì) 》 (選修 3) 第①講 原子結構與性質(zhì) 說考綱 — 分析考情明考向 考 綱 解 讀 1. 了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素 (1 ～ 36 號 ) 原子核外電子排布。 3. 元素電負性大小的比較和元素性質(zhì)的關系。 最低能量 吸收能量 4 ．原子核外的電子排布規(guī)律 (1) 三個原理 ① 能量最低原理：原子的核外電子排布遵循構造原理，使整個原子的能量處于 。 3 ．以下是表示鐵原子和鐵離子的 3 種不同化學用語。 (2) 在書寫簡化的電子排布式時，并不是所有的都是 [X] ＋價電子排布式 ( 注： X 代表上一周期稀有氣體元素符號 ) 。電子的能層越多，負電排斥將使原子的半徑 ；而核電荷數(shù)越大，核對電子的引力也就越大，將使原子的半徑縮小。電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大，表示該元素的原子越容易 電子，氧化性越強。 答案： 鉻 (1) Ⅵ B (2) 1s22s22p63s23p63d54s1 (3) 4 7 24 (4) 3d54s1 (5) d 3 ．為什么一個原子的逐級電離能是逐漸增大的？ 答案： 隨著電子的逐個失去，陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越大，再要失去一個電子需克服的電性吸力也越來越大，消耗的能量越來越多。 1 基態(tài)原子核外電子排布的表示方法 (3) 當能量相同的原子軌道在全滿 (p d f14) 、半滿 (p df7) 和全空 (p0、 d0、 f0) 狀態(tài)時，體系的能量最低。 原子結構示意圖 電子式 在元素符號周圍用 “ (4) 電子排布圖：能反映各軌道的能量的高低，各軌道上的電子分布情況及自旋方向。 (4) 根 據(jù) 題 意 要 求 ， 首 先 寫 出 電 子 排 布
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