高三化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(存儲版)
【正文】 課堂練習(xí) 屬 P區(qū) 3d54s2，試確定其在周期表中的位置。最外層電子數(shù)皆為 1~2個，均為金屬元素，性質(zhì)相似。除 H外，其余為活潑金屬。 一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 周期 一 二 三 四 五 六 七 八 元素數(shù)目 2 8 8 18 18 32 26 ？ 金屬元素數(shù)目 0 2 3 14 15 30 ？ 50 31 你能否根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與各周期中元素種數(shù)的關(guān)系分析元素周期系周期發(fā)展規(guī)律？ 思考與探究 32 由于隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級里的填充順序遵循構(gòu)造原理，元素周期系的周期 不是單調(diào)的 ，每一周期里元素的數(shù)目不總是一樣多，而是隨著周期序號的遞增 漸漸增多 。 16個族又可分為 主族 、 副族 、 Ⅷ 族 、 0族 。每個縱行的價電子層的電子總數(shù)是否相等？主族元素的價電子數(shù)和族序數(shù)有何關(guān)系？ 不一定相等 相等 (二 )原子的電子排布與族的劃分 在周期中有 18個縱列 ,除零族元素中 He （ 1s2）與其它稀有氣體 ns2np6不同外 ,一般說來 ,其它每個族序數(shù)和價電子數(shù)是相等的 . 主族元素：族序數(shù) =原子的最外層電子數(shù) =價電子數(shù) 副族元素： 大多數(shù)族序數(shù) =（ n1)d+ns的電子數(shù) =價電子數(shù) ? 已知某元素的原子序數(shù)是 25，寫出該元素原子的價電子層結(jié)構(gòu)式，并指出該元素所屬的周期和族。除 H外，所有非金屬元素都在 p區(qū)。為什么？ 思考： 副族元素處于金屬元素向非金屬元素過渡的區(qū)域，因此，又把副族元素稱為 過渡 元素。
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