一輪復(fù)習(xí)配套題庫(kù)：第十二章-第一講-原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(含答案解析)(存儲(chǔ)版)
【正文】 NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)Y的基態(tài)原子的核外電子排布式是________，Y的第一電離能比X的________(填“大”或“小”)。W的氣態(tài)氫化物為NH3，因N的非金屬性比O弱，故NH3穩(wěn)定性比H2O弱。(3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為________。(5)NHPHAsH3均為結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)化合物．其穩(wěn)定性取決于N、P、As的非金屬性和共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，故有穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3；而沸點(diǎn)的高低主要看是否能夠形成氫鍵，分子間能形成氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)高，若不能形成氫鍵則比較它們的相對(duì)分子質(zhì)量的大小，因N的非金屬性很強(qiáng)，NH3分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)：NH3AsH3PH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為________，該元素的符號(hào)是________。Z能形成紅色(或磚紅色)Z2O和黑色的ZO兩種氧化物，可知Z為Cu。(1)W位于元素周期表第________周期第________族。(6)元素⑩的基態(tài)原子核外電子排布式是________。(3)CO2分子中σ鍵有兩個(gè)、π鍵有兩個(gè)，CO為平面三角形。已知：①F的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②E原子價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn－1；③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)；④A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。答案 A5．下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是 ( )。答案 D3．下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是( )A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C．2p軌道上只有2個(gè)電子的X原子與3p軌道上只有2個(gè)電子的Y原子D．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子解析 本題考查的是核外電子排布的知識(shí)。答案 C2．在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是( )A．電離能最小的電子能量最高B．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低C．最易失去的電子能量最高D．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量解析 軌道電子的能量主要取決于能層，例如4s軌道電子能量大于3p軌道電子的能量。A．第一電離能：④③②①B．原子半徑：④③②①
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