一輪復(fù)習(xí)配套題庫：第十二章-第一講-原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(含答案解析)(完整版)
【正文】 對成對電子解析 C中，由于p能級有三個軌道，若有一個未成對電子，意味著p軌道有兩種電子排布情況：即np5 ，所以A、B兩種元素不一定屬于同一族元素。C項為同主族的元素，化學(xué)性質(zhì)一定相似。第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題1．圖1和圖2分別是1s電子的概率分布圖和原子軌道圖。D項最外層只有1個電子的第ⅠA族元素都可以，過渡元素中也有很多最外層只有1個電子，故性質(zhì)不一定相似。答案 D7．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是 ( )。(4)已知原子數(shù)和價電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體，互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相同，B中心原子的雜化軌道類型為________。(2)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為________；③和⑦形成的一種常見溶劑的化學(xué)式為________，其立體構(gòu)型為________。(3)外圍電子排布式為nsnnpn＋1可知n為2，即2s22p3為N元素。解析 首先注意題目信息中的“前36號”“常見元素”“原子序數(shù)依次增大”。(3)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4，其濃溶液(即濃硫酸)與Z的單質(zhì)(Cu)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(5)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由_____________________________________________________________________________________________________。由題中X原子的4p軌道上有3個未成對電子，可知其價層電子排布式是4s24p3，即為As元素；同理推知Y為O元素，Z為H元素。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，其核外電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p1。答案 (1)Ti (2)苯 CCl4 正四面體形 (3)1 極性(4) (5) (6)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(7)Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O10．W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。(4)元素④的第一電離能________元素⑤(選填“”、“＝”或“”)的第一電離能；元素⑥的電負(fù)性________元素⑦(選填“”、“＝”或“”)的電負(fù)性。(1)離子半徑Al3＋＜Mg2＋，形成的金屬鍵Al強(qiáng)于Mg，Mg的第一電離能大于Al的，故A項錯
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