高二化學上學期化學平衡狀態(tài)-免費閱讀
【正文】 即：溶解速率 =結(jié)晶速率 達到了溶解的平衡狀態(tài)，一種動態(tài)平衡 那么，可逆反應的情況又怎樣呢？ 在容積為 1L的密閉容器里，加 和 (g), 開始時 c(CO) 、 c(H2O)最大， c(CO2) 、 c(H2)=0 隨著反應的進行， c(CO) 、 c(H2O)逐漸減小 c(CO2) 、 c(H2)逐漸增大 所以 ,正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大， 進行到一定程度，總有那么一刻，正反應速率和逆反應速率的大小不再變化 ， 且正反應速率 =逆反應速率 正反應速率 逆反應速率 相等 時間 速率 這時， CO、 H2O的消耗量等于 CO H2反應生成的 CO、 H2O的量， 反應仍在進行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達到動態(tài)平衡，這就是我們今天要重點研究的重要概念 — 化學平衡狀態(tài) 定義： 化學平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度
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