高二化學(xué)上學(xué)期化學(xué)平衡狀態(tài)(留存版)
【正文】 2) 、 c(H2)逐漸增大 所以 ,正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大， 進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小不再變化 ， 且正反應(yīng)速率 =逆反應(yīng)速率 正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 相等 時(shí)間 速率 這時(shí)， CO、 H2O的消耗量等于 CO H2反應(yīng)生成的 CO、 H2O的量， 反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，這就是我們今天要重點(diǎn)研究的重要概念 — 化學(xué)平衡狀態(tài) 定義： 化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。 強(qiáng)調(diào)三點(diǎn) 前提條件 ：可逆反應(yīng) 實(shí)質(zhì) ：正反應(yīng)速率 =逆反應(yīng)速率 標(biāo)志 ：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài) 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 (1)動(dòng) ：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行） (2)等 ：正反應(yīng)速率 =逆反應(yīng)速率 (3)定 ：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持
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