高二化學上學期化學平衡狀態(tài)-資料下載頁
2025-10-31 08:33本頁面
【導讀】在同一條件下,既能向正反應方向進。行,同時又能向逆反應方向進行的反應,叫。到的總是反應物與生成物的混合物。在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不。能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質。程完全停止了嗎？以蔗糖溶解于水為例，蔗糖分子離開。蔗糖分子在蔗糖表面聚集成為晶體的速率相。達到了溶解的平衡狀態(tài)，一種動態(tài)平衡。在容積為1L的密閉容器里，加。隨著反應的進行，c、c逐漸減小。逐漸增大，進行到一定程度，總有那么一刻，這時，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反。反應仍在進行，但是四種物質的濃度均。天要重點研究的重要概念—化學平衡狀態(tài)。應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。A(氣)+3B(氣)2C(氣)達到平衡的標志是。2NH3已達平衡狀態(tài)的是(). N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂。物理量不再發(fā)生變化時,表明反應:. ②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB. ⑥混合氣體的物質的量不再變化。１、化學平衡狀態(tài)的定義
【正文】 BC 【 例 5】 在一定溫度下 ,下列敘述不是可逆反應 A(氣 )+3B(氣 ) 2C(氣 )+2D(固 )達到平衡的標志的是 ( ) ① C的生成 速率與 C的分解速率相等 ②單位時間內(nèi)生成 amolA,同時生成 3amolB ③ A、 B、 C的濃度不再變化 ④ A、 B、 C的分壓強不再變化 ⑤混合氣體的總壓強不再變化 A ⑥ 混合氣體的物質的量不再變化 ⑦單位時間內(nèi)消耗 amolA,同時生成 3amolB ⑧ A、 B、 C、 D的分子數(shù)之比為 1:3:2:2 A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧ 小結 １、化學平衡狀態(tài)的定義 前提條件 實質 標志 化學平衡狀態(tài)的特征 動、等、定、變 作業(yè)： P40習題
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