高二化學上學期化學平衡狀態(tài)(專業(yè)版)
【正文】 化學平衡狀態(tài) 導入 什么是可逆反應？ 在 同一條件 下 ,既能向正反應方向進行 ,同時又能向逆反應方向進行的反應 ,叫做可逆反應 . NH3＋ H2O NH3H 2O NH4＋ ＋ OH－ 注意：可逆反應總是不能進行到底，得到的總是反應物與生成物的混合物 什么是飽和溶液？ 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。 飽和溶液中溶質的溶解過程完全停止了嗎？ 沒有！以蔗糖溶解于水為例，蔗糖分子離開蔗糖表面擴散到水中的速率與溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成為晶體的速率相等。 即：溶解速率 =結晶速率 達到了溶解的平衡狀態(tài)，一種動態(tài)平衡 那么，可逆反應的情況又怎樣呢？ 在容積為 1L的密閉容器里，加 和 (g), 開始時 c(CO) 、 c(H2O)最大， c(CO2) 、 c(H2)=0 隨著反應的進行， c(CO) 、 c(H2O)逐漸減小 c(CO
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