全程復習構(gòu)想高考化學大一輪復習91原電池化學電源課時訓練-免費閱讀
【正文】 (4)如圖表示電解時某個量(縱坐標x)隨時間變化的曲線，則x最有可能表示的是______(填序號)。(3)若每個電池甲烷通入量為1 L(標準狀況)，且反應完全，則理論上通過電解池的電量為________(法拉第常數(shù)F＝104 C(2)若把鋁改為鋅，電解質(zhì)溶液為濃硝酸，則Fe電極是________(填“正”或“負”)極，其電極反應式為____________\_。(2)如果該電池工作時電路中通過2 mol電子，則消耗CH4的物質(zhì)的量為________mol。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。A項，人工光合作用是借助太陽能由二氧化碳和水生成甲酸，將太陽能貯存在化學物質(zhì)中，A項正確；B項，由圖示知，電子由催化劑a表面流向催化劑b表面，說明催化劑a為負極，催化劑b為正極，在原電池中，負極發(fā)生氧化反應，即水在催化劑a表面發(fā)生氧化反應，即2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，催化劑a附近溶液酸性增強，B項正確，C項不正確；D項，二氧化碳在催化劑b表面發(fā)生還原反應，并結(jié)合H＋生成HCOOH，電極反應為CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH，正確。根據(jù)原電池中的金屬性更強的做負極，所以a為電池的正極，A項正確；電池的充電反應為電解池原理，B項正確；放電時，a做正極，鋰不參與電極反應，C項錯誤；放電時，陽離子移向電池的正極，D項正確。C項忽略了硫酸鉛在該極上析出，該極質(zhì)量應該增加而非減小。課時訓練26 原電池 化學電源一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分，每小題只有一個選項符合題目要求)1．下列敘述中正確的是( )A．任何化學反應都能設計成原電池B．任何氧化還原反應都能設計成原電池C．原電池反應一定是氧化還原反應D．兩個不同的金屬電極用導線連接插入到電解質(zhì)溶液中一定能形成原電池解析：形成原電池的反應是氧化還原反應，A錯。答案：C4．“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔?？挤c撥：鋰電池、鋰離子電池與人們?nèi)粘Ｉ蠲芮邢嚓P，各種鋰電池還將成為高考命題熱點，因此各備考時要理解掌握各種鋰電池的反應原理及電極反應式。答案：C(MH－Ni電池)。該電池總反應為：PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。(3)25 ℃、101 kPa時，若CH4在氧氣中直接燃燒生成1 mol水蒸氣放熱401 kJ，寫出該反應的熱化學方程式：________；若1 5 kJ，則CH4的燃燒熱為________kJ/mol。解析：(1)①電解質(zhì)溶液是稀硫酸時，Al電極是負極，F(xiàn)e電極是正極，正極反應式為2H＋＋2e－===H2↑。mol－1，列式計算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為________L(標準狀況)。a．兩個U形管中產(chǎn)生的氣體體積b．兩個U形管中陽極質(zhì)量的減少量c．兩個U形管
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