化學(xué)必修一ppt課件(2)-免費(fèi)閱讀
【正文】 Ⅱ .純 H3PO4不電離，無法導(dǎo)電。熔融 Na Cl 能電離出 Na＋和 Cl－，故能導(dǎo)電；Na Cl 晶體無自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電； NH＋4 的性質(zhì)與金屬離子相似， NH 4 NO 3 是銨鹽。 自主探究 精要解讀 活頁規(guī)范訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)探究 2 ． 書寫電離方程式要注意以下幾點(diǎn) (1) 離子方程式左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書寫離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。 NH CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們與水分別發(fā)生了反應(yīng)，生成了電解質(zhì) NH3 答案 A F G BC D 自主探究 精要解讀 活頁規(guī)范訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)探究 ① 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是指化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 (4) 有些物質(zhì)由于很難溶解，致使電離產(chǎn)生的離子濃度太小，測不出導(dǎo)電性，但卻是電解質(zhì)，如 CaC O B aS O4等，這類化合物在水中溶解的那部分是完全電 離的，且在熔融時(shí)也是完全電離的。 自主探究 精要解讀 活頁規(guī)范訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)探究 【慎思 3 】 電解質(zhì)溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)嗎？ 提示 不一定，有些非電解質(zhì)在溶于水時(shí)，與水發(fā)生反應(yīng)，生成了電解質(zhì)發(fā)生電離而導(dǎo)電。 水溶液 熔融 化合物 酸 堿 鹽 水溶液 熔融 化合物 自主探究 精要解讀 活頁規(guī)范訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)探究 1. 概念： 電解質(zhì)在 中或 下 離 解成 的過程。如 、 、 等。 自由移動(dòng) 自主探究 精要解讀 活頁規(guī)范訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)探究 【慎思 1 】 N aC l 溶液能導(dǎo)電， N aC l 溶液是電解質(zhì)嗎？純H 2 SO 4 在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電， H 2 SO 4 是非電解質(zhì)嗎？ 提示 N aC l 溶液是混合物，不是電解質(zhì)。 (2) 能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。H2O 發(fā)生電離，但 C 本身不能發(fā)生電離，故 C 屬非電解質(zhì)。 自主探究 精要解讀 活頁規(guī)范訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)探究 序號(hào) 符合的條件 物質(zhì)的化學(xué)式或名稱 ( 1) 混合物 ( 2) 電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電 ( 3) 電解質(zhì)，但難溶于水 ( 4) 非電解質(zhì) ( 5) 既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電 自主探究 精要解讀 活頁規(guī)范訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)探究 解析 10 種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。當(dāng) Na Cl受熱熔融時(shí)，溫度升高破壞了 N a＋和 Cl－之間的靜電作用，而變成自由移動(dòng)的 Na＋和 Cl－。 自主探究 精要解讀 活頁規(guī)范訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)
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