化學(xué)平衡移動原理和應(yīng)用(文件)
【正文】 等效平衡 Ⅱ 類： 對于一般可逆反應(yīng)，在定 T、 V條件下， 對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)， 只要反應(yīng)物 (或生成物 )的物質(zhì)的量的比與原 平衡相同，則兩平衡等效。 等效平衡的分類 ⑴ 、定溫、定容條件下的等效平衡 I 類 ： 對于一般可逆反應(yīng)，在定 T、 V條件下， 改變起始加入情況，只要按可逆反應(yīng)的化學(xué) 計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì) 的量與原平衡起始量相同，則兩平衡等效。 壓強(qiáng)： 無論是反應(yīng)速率，還是化學(xué)平衡，都要求壓強(qiáng) 要大，但生產(chǎn)設(shè)備又不能承受太大的壓強(qiáng)，而且壓力越大， 消耗的動力越大、能源越多。 （ 1） 催化劑： 催化劑雖不能改變化學(xué)平衡，但可加快反應(yīng)速率，提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)量。 轉(zhuǎn)化率變化具體分析 （恒容）反應(yīng)物只有一種： a A (g) b B (g) + c C (g) 條件 特點(diǎn) A的轉(zhuǎn)化率 增加 A的量 a＞ b+c a=b+c a＜ b+c 增大 不變 減小 條件 特點(diǎn) A的轉(zhuǎn)化率 B的轉(zhuǎn)化率 增加 A 的量 可逆反應(yīng) 按原比例同時增加A、 B的物質(zhì)的量 a+b＞ c+d a+b=c+d a+b＜ c+d 反應(yīng)物不止一種： a A (g) +b B (g) c C (g) + d D (g) 減小 增大 增大 增大 不變 不變 減小 減小 轉(zhuǎn)化率變化具體分析 已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是 ① 生成物的百分含量一定增加 ② 生成物的產(chǎn)量一定增加 ③ 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 ④ 反應(yīng)物濃度一定降低 ⑤ 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 ⑥ 使用了合適的催化劑 ②⑤ 課堂練習(xí) 反應(yīng) FeCl3＋ 3NH4SCN Fe(SCN)3+3NH4C1達(dá)到平衡后，可使其顏色變深的措施是 A、滴入少量飽和 FeCl3溶液 B．加大壓強(qiáng) C、滴入少量較濃的 NH4SCN溶液 D、加入 NH4Cl晶體 AC (2022年高考全國理綜卷 )如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖 ， 下列敘述與示意圖不相符合的是 ( ) (A)反應(yīng)達(dá)平衡時 ， 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 (B)該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài) Ⅰ 后 ， 增大反應(yīng)物濃度 ， 平衡發(fā)生移動 ， 達(dá)到平衡態(tài) Ⅱ (C)該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài) Ⅰ 后 ， 減小反應(yīng)物濃度 ， 平衡發(fā)生移動 ， 達(dá)到平衡態(tài) Ⅱ (D)同一種反應(yīng)物在平衡態(tài) Ⅰ 和平衡態(tài) Ⅱ 時濃度不相等 0反 應(yīng) 時 間反應(yīng)速率平 衡 態(tài) Ⅰv ( 正 )v ( 逆 )平 衡 態(tài) Ⅱv ( 正 )′v ( 逆 )′C(2022年理綜北京卷 )一定條件下 ， 在體積為 10 L的密閉容器中 ， 1 mol X和 1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋ Y(g) Z(g)， 經(jīng) 60 s達(dá)到平衡 ， 生成 mol Z， 下列說法正確的是 ( ) (A)以 X濃度變化表示的反應(yīng)速率為 mol/(L ⒉ 如果平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定會增大嗎？ 不一定 這要看平衡向正反應(yīng)方向移動是由什么
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