化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用(文件)
【正文】 衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) ,A的轉(zhuǎn)化率改變?nèi)Q越 a、 b、 c的相對(duì)大小 . 當(dāng) a=b+c時(shí)， A的轉(zhuǎn)化率不變 當(dāng) ab+c時(shí)， A的轉(zhuǎn)化率增大 當(dāng) ab+c時(shí)， A的轉(zhuǎn)化率減小 在體積可變的密閉容器中 ,反應(yīng) mA(g)+nB(s) pC(g) 達(dá)平衡后 ,壓縮容器的體積 ,發(fā)現(xiàn) A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。 影響轉(zhuǎn)化率的因素 當(dāng)不改變反應(yīng)物用量，平衡受溫度或壓強(qiáng)改變影響，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低。（兩平衡狀態(tài)中，各組分的百分含量一樣，但濃度不一定相同） 等溫等壓時(shí) 改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等，則達(dá)平衡后與原平衡等效。 將氨氣及時(shí)分離出來(lái) 循環(huán)操作過(guò)程 合成氨的適宜條件 等效平衡 概念： 化學(xué)平衡的建立只與條件、起始量有關(guān)，與反應(yīng)開(kāi)始的方向無(wú)關(guān)，只要可逆反應(yīng)在相同狀況（等溫等壓或等溫等容）下，無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，只要初始時(shí)有關(guān)物質(zhì)的量“相當(dāng)”，它們可達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，稱為“等效平衡”， 此時(shí)平衡混合物中各物質(zhì)的百分含量（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）相等。化學(xué)平衡移動(dòng)原
法律信息相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1