化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用(專業(yè)版)
【正文】 （兩平衡狀態(tài)，各組分的濃度、百分含量一樣） （ 2）當(dāng) m + n = p + q 時： 只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。（兩平衡狀態(tài)中，各組分的百分含量一樣，但濃度不一定相同） 等溫等壓時 改變起始加入情況，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等，則達平衡后與原平衡等效。 mA (g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 等溫等容時 （ 1）當(dāng) m + n ≠ p + q 時： 只改變起始加入量，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的量與原平衡相等，則二平衡等效。 對于 2SO2+O2 2SO3若按下列三種配比分別加入起始物質(zhì)：① 2molSO2 1mol O2 ② 2molSO3 ③ 4molSO2 2mol O2 在恒溫恒容時： 達平衡時互為等效在恒溫恒壓時： 達平衡時互為等效 兩個體積相同的定容密閉容器中 A和 B， 在A中充入 SO2和 O2各 1g， 在 B中充入 SO2和O2各 2g， 加熱到相同的溫度發(fā)生反應(yīng)： 2SO2(g)+O2(g)
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