全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)21物質(zhì)的分類(lèi)課件-在線瀏覽
2025-07-23 22:11本頁(yè)面
【正文】 Al2O3是金屬氧化物嗎？ Na2O Al2O3是堿性氧化物嗎？ 答案： CO 、 NO 是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物。 5 ．能在水溶液中電離出 H＋的化合物一定是酸嗎？ 6 ．化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化是否一定是化學(xué)變化？ 答案： 不一定，如 N aHS O 4 屬于酸式鹽。 7 ．核裂變、核聚變均有新物質(zhì)生成，是否是化學(xué)變化？ 答案： 不是。 二、分散系的分類(lèi)及膠體 1 ．分散系 ( 1) 概念 一種 ( 或多種 ) 物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所得到的體系。 分散質(zhì) 分散劑 ( 2) 分類(lèi) ① 按照分散質(zhì)粒子的大小 ② 按照分散質(zhì)或分散劑的狀態(tài) 2 ．膠體 ( 1) 膠體的性質(zhì) 丁達(dá)爾效應(yīng) 當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，可以看到膠體中有一條 ，這是由于膠體粒子對(duì)光線的 而形成的，利用該性質(zhì)可區(qū)分膠體和溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 答案： 先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后隨 H 2 SO 4 的加入沉淀又完全溶解。 答案： 利用的是蛋白質(zhì)、血細(xì)胞的微粒直徑大于毒 性物質(zhì)的微粒直徑，即膠體顆粒不能透過(guò)半透膜的原理。 2 ．質(zhì)子、中子、電子是構(gòu)成原子的 3 種基本粒子，原子、分子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的 3 種基本粒子，如金屬單質(zhì)由金屬陽(yáng)離子和自由電子組成，固態(tài)時(shí)屬于金屬晶體；離子化合物由陽(yáng)離子和陰離子組成，屬于離子晶體；部分非金屬單質(zhì) ( 如金剛石、晶體硅等 ) 和部分 共價(jià)化合物 ( 如 S i O S iC 、 Si3N4等 ) 由原子組成，屬于原子晶體；大部分非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物由分子組成，屬于分子晶體。 ( 2) 化學(xué)變化中常伴隨著發(fā)光、放熱和顏色變化，但有發(fā)光、放熱或顏色變化的變化不一定是化學(xué)變化，如焰色反應(yīng)、 N aOH 溶于水放熱、活性炭吸附作 用使物質(zhì)褪色等是物理變化。核裂變或核聚變會(huì)產(chǎn)生新原子，但這是物理學(xué)研究的范疇，不屬于中學(xué)化學(xué)意義上的物理變化或化學(xué)變化。 特別關(guān)注 1 ．堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定全是堿性氧化物。 2 ．酸性氧化物多為非金屬氧化物 ( 但 Mn2O C r O3等也是酸性氧化物 ) ，但有些非金屬氧化物 ( 如 CO 、 NO 等 ) 不是酸性氧化物。 4 ．酸酐：酸性氧化物都是對(duì)應(yīng)酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐 ( C H3C O)2O 。 6 ．一個(gè)一元酸分子一定能電離出一個(gè) H＋，電離出一個(gè) H＋的不一定是一元酸 ( 如 N aHS O4) 。 8 ．物質(zhì)變化中的 “ 三餾 ” 、 “ 四色 ” 、 “ 五解 ” 和 “ 十八化 ”歸類(lèi) 例 1 物質(zhì)的分類(lèi)多種多樣。H2O 是電解質(zhì)，而 NH3是非電解質(zhì)， C 項(xiàng)錯(cuò)誤；高分子化合物一般是指相對(duì)分子質(zhì)量大于一萬(wàn)的化合物，油脂不是高分子化合物， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 好題調(diào)研 ? 表中關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是 ( ) 解析： 可采用排除選項(xiàng)的方法， A 中 S iO2為酸性氧化物，Na2CO3為鹽； B 中 CO 為不成鹽氧化物； C 中 Na2O2與酸反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽、水和 O2，不是堿性氧化物。下列 說(shuō)法正確的是( ) A ． C2O CO 、 CO2互為同分異構(gòu)體 B ． C2O CO CO 都是酸性氧化物 C ． C2O3分子由 CO 、 CO2分子構(gòu)成 D ． C2O3在高溫下能與氧化鐵等物質(zhì)反應(yīng) 解析： C2
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