高一化學(xué)鐵和銅-資料下載頁(yè)
2024-11-11 04:26本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】種磁性物質(zhì)，純鐵具強(qiáng)抗蝕力。請(qǐng)你根據(jù)鐵銅的用途說說它們的物理性質(zhì)？1．鐵與什么物質(zhì)反應(yīng)生成Fe2+、Fe3+？2．Fe2+、Fe3+應(yīng)具有什么性質(zhì)？3．回憶以前學(xué)過的有關(guān)鐵的化學(xué)反應(yīng)。Fe3＋、Fe2＋哪一更穩(wěn)定？穩(wěn)定性：Fe3＋>Fe＋。非金屬單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。[思考]為何不生成氫氧化物？已知Fe3O4能被H2在高溫下還原為鐵，F(xiàn)e＋HNO3(濃)分析下列過程并給出相應(yīng)結(jié)論。發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的鐵分別為多少克？結(jié)論：可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+是否存在。①加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中馬上變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色。②加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，然后再滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色。物質(zhì)的量的可能范圍是。溶液1L，加入一定量鐵粉，按下列情況填空。它們中物質(zhì)的量為定值的是陽(yáng)離子，為mol；
【正文】 小 20 [例 ]現(xiàn)有濃度各為 1mol/L的 FeCl FeCl CuCl2的混合溶液 1L，加入一定量鐵粉，按下列情況填空。 （ 2）反應(yīng)完畢后，有銅剩余，鐵粉無(wú)剩余。 ①反應(yīng)后的溶液中一定含有 陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液中的物質(zhì)的量范圍是 。 ②溶液中可能含有 陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液中的物質(zhì)的量的可能范圍是 。 ③溶液中一定不含 陽(yáng)離子。 ④溶液的質(zhì)量 （增大或減小）。 Fe2+（ ， ] Cu2+[0， 1）Fe3+增大[例 ]現(xiàn)有濃度各為 1mol/L的 FeCl FeCl CuCl2的混合溶液 1L，加入一定量鐵粉，按下列情況填空。 （ 3）反應(yīng)完畢后，無(wú)固體沉淀物存在。 反應(yīng)后的溶液中一定含 和 陽(yáng)離子； 它們中物質(zhì)的量為定值的是 陽(yáng)離子，為 mol； 它們中物質(zhì)的量為一定數(shù)值范圍的是 陽(yáng)離子，該數(shù)值范圍是 。 Fe2+ Cu2+Cu2+ 1 Fe2+ （ 1， ]（ 1993年全國(guó)）將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的 Fe3+和 Fe2+濃度相等，則已反應(yīng)的 Fe3+和未反應(yīng)的 Fe3+的物質(zhì)的量之比是（ ） A、 2∶ 3 B、 3∶ 2 C、 1∶ 2 D、 1∶ 1 A 鐵
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