高一化學速率和影響因素-資料下載頁
2024-11-09 02:48本頁面
【導讀】化學反應速率是表示化學反應快慢的物理量。①觀察產(chǎn)生氣泡的快、慢；②觀察試管中剩余鋅粒的質(zhì)量的多、少；③用手觸摸試管，感受試管外壁溫度的高、低。濃度的增加量來表示。（一）判斷化學反應快慢的方法有哪些？把實驗結(jié)果填入下表：。驗儀器和藥品、實驗步驟，然后與大家交流。①當體系的溫度恢復到室溫后。物質(zhì)的量）有關(guān)的性質(zhì)都可以加以利用。2）加入過量的Na2SiO3，使H+完成轉(zhuǎn)化為沉淀，沉淀的質(zhì)量換算成H+濃度。過濾、洗滌、干燥，稱量剩余的石灰石。4）取出鋅粒，向剩余溶液中加入幾滴酚酞試液，變?yōu)闊o色時，記下NaOH溶液的體積。反應進行到5min時，N2的物質(zhì)的量為6mol。示的化學反應速率的數(shù)值可能不同?；瘜W式前的系數(shù)比。量的變化值之比。O2開始進行時，c＝。
【正文】 溫度相同 —— 測量產(chǎn)生氣泡的快慢 ①比較相同時間內(nèi)所收集氣體的體積 ②比較收集相同體積的氣體所耗的時間 四、 【 科學探究 1】 不同催化劑對反應速率的影響 1）找出某種易于測量的某種物理量或性質(zhì)的變化 2）確定變量 3）控制不變的因素 —— 是否催化劑 —— 草酸溶液的濃度相同 —— 溫度相同 —— 測量溶液褪色所用的時間 四、 【 科學探究 2】 催化劑對反應速率的影響 1）找出某種易于測量的某種物理量或性質(zhì)的變化 2）確定變量 3）控制不變的因素 —— 用不同催化劑 —— 淀粉溶液、碘水的濃度相同 —— 溫度相同 —— 測量溶液藍色褪去所用的時間 四、 【 科學探究 3】 不同催化劑對反應速率的影響 增大固體反應物的接觸面積 粉末狀的固體比塊狀固體的反應速率快。 改變了粒子間的碰撞幾率 思考與交流：這些條件是如何影響化學反應速率的？怎樣解釋？ 內(nèi)因： 反應物本身的性質(zhì)。 外因： ①溫度： ②催化劑： ③濃度： ④固體物質(zhì)的表面積： ⑤反應物的狀態(tài)： 影響化學反應速率的因素 溫度越高，反應速率越快。 催化劑可以改變化學反應速率。 反應物的濃度越大，反應速率越快。 粉末狀的固體比塊狀固體 的反應速率快。 溶液中進行的反應，速率更快。 【 歸納、小結(jié) 】 1）機動車加大油門 —— 增大反應物（油）的濃度，增大 單位體積中的活化分子總數(shù) 2）向爐膛鼓風 —— 增大反應物的濃度， 增大 單位體積中的活化分子總數(shù) 3）在糕點包裝內(nèi)加脫氧劑 —— 減小氧氣的濃度，減小 單位體積中的活化分子總數(shù) 4）用煤粉代替煤塊 —— 增大反應物的接觸面，增大有效碰撞幾率 請列舉生活中有關(guān)影響化學反應速率的事實 下列措施為什么能改變化學反應速率？ 5）用溫水發(fā)酵面粉 —— 升高溫度，增大活化分子百分數(shù) 6）把食物放在冰箱里以延長保鮮期 —— 降低溫度，減小活化分子百分數(shù) 7） H2O2分解加 MnO2 —— 加正催化劑，減小活化能，增大活化分子的百分數(shù) 8）化學實驗時常常要振蕩和攪拌 —— 增加有效碰撞幾率 【 練習 1】 在鋅和某濃度的鹽酸起反應的實驗中，一個學生得到下面的結(jié)果： 序號 鋅的質(zhì)量 /g 鋅的形狀 溫度 /℃ 完全溶解于酸的時間 /s A 2 薄片 5 400 B 2 薄片 15 200 C 2 薄片 25 100 D 2 薄片 30 t1 E 2 薄片 35 50 F 2 顆粒 15 t2 G 2 粉末 15 t3 則下列說法正確的是（ ） ① t1 = 75s ② t2200t3 ③ 單位時間內(nèi)消耗的鋅的質(zhì)量 mGmFmB A. ① B. ①② C. 只有② D. 全部正確 【 練習 2】 用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣的生成速率加快的是 A 加熱 B 不用稀硫酸，改用 %的濃硫酸 C 滴加少量 CuSO4溶液 D 不用鐵片，改用鐵粉
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