高一化學(xué)探究鐵及其化合物的氧化性或還原性-資料下載頁
2025-11-03 01:53本頁面
【導(dǎo)讀】提示：Cl2將Fe全部氧化為Fe3+，O2只將Fe部分氧化為Fe3+，說明Cl2的氧化性比O2的氧化性強(qiáng)。鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素；H2↑；鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)。Fe2+的溶液常顯淺綠色，含F(xiàn)e3+的溶液常顯黃色。鹽溶液的試劑瓶中加鐵屑的目的是防止Fe2+被氧化為Fe3+。FeSO4溶液中Fe2+在空氣中極易被氧化為。液檢驗(yàn)，只有Fe3+與之反應(yīng)顯紅色，故選C。Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn)方法有多種。常用加堿法和加鹽。變紅色，干擾Fe2+的檢驗(yàn)。水，溶液變?yōu)榧t色，則說明有Fe2+存在。紫紅色退去，則證明Fe3中混有Fe2。產(chǎn)物及顏色分別為：①Na2O2——淡黃色；因?yàn)殍F有剩余，故氯化鐵、氯化銅均反應(yīng)生。成氯化亞鐵、銅，所以容器中只能有Cu、Fe2+、Fe。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)?). 遇SCN－會(huì)生成紅色物質(zhì)的特性。色，使Fe3+和KSCN溶液顯色反應(yīng)不易觀察。根據(jù)粒子的氧化性和還原性強(qiáng)弱來寫離子方程式。
【正文】 當(dāng)排出 的 H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾。這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是 _________。 點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊【 解析 】 方法一：（ 1）由于 Fe2+具有較強(qiáng)的還原性易被氧化為 Fe3+，故在配好的溶液中常加鐵釘或適量鐵屑以防止其被氧化。（ 2）由于氣體的溶解度隨溫度升高而迅速減小，故可用加熱煮沸的方法除去蒸餾水中溶解的 O2。（ 3）空氣中含有大量的 O2，為防止生成的 Fe（ OH） 2沉淀與空氣接觸而被氧化，需將吸取 NaOH溶液的長滴管插入液面以下后再擠出。方法二：（ 1）由所給試劑及裝置特點(diǎn)知，試管 Ⅰ 為封閉系統(tǒng)，應(yīng)為產(chǎn)生 H2并趕盡溶液中的空氣及液面上方空氣的裝置，故 Ⅰ 中加入的試劑為鐵和稀硫酸。（ 2）試管 Ⅱ 點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊中加入的試劑為 NaOH溶液。（ 3）為確保實(shí)驗(yàn)在無氧狀態(tài)下進(jìn)行，必須把系統(tǒng)中的 O2排除干凈，故接下來的操作應(yīng)為檢驗(yàn)試管 Ⅱ 出口處排出的氫氣純度，當(dāng)產(chǎn)生氫氣較純時(shí)再夾緊止水夾。由于試管 Ⅰ 中產(chǎn)生的 H2充滿了 Ⅰ 、 Ⅱ 兩支試管，使外界空氣不易進(jìn)入 ,即 Fe（ OH） 2是在 H2的還原性氣氛中產(chǎn)生的，故 Fe(OH)2的白色沉淀可保持較長的時(shí)間。 點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊 點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊答案 :方法一：（ 1）鐵屑 （ 2）加熱煮沸 （ 3）避免生成的 Fe(OH)2沉淀接觸 O2而被氧化 方法二 :（ 1）稀硫酸、鐵屑 （ 2） NaOH溶液 （ 3）試管 Ⅰ 中反應(yīng)生成的 H2充滿了試管 Ⅰ 和試管 Ⅱ ，使外界空氣不容易進(jìn)入 點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊8.（ 10分）現(xiàn)有濃度均為 1 molL 1的 FeCl FeClCuCl2的混合溶液 100 mL，加入一定量的鐵粉，反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （ 1）反應(yīng)完畢后，溶液中一定含有 ______（填陽離子），為 ______mol，一定沒有 _______（填陽離子）； （ 2）固體物質(zhì)干燥后，其中一定有 _____，與反應(yīng)前加入鐵粉質(zhì)量相比 ______（填“多”或“少”） _______g。 點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊【 解析 】 混合液中 n（ FeCl3） =n（ FeCl2） =n（ CuCl2） = mol，加入鐵粉后能發(fā)生如下反應(yīng)： Fe+2Fe3+ ==== 3Fe2+， Fe+Cu2+ ==== Fe2++Cu 鐵粉過量時(shí)， Fe3+和 Cu2+完全反應(yīng)且生成單質(zhì) Cu。 Fe+2Fe3+ ==== 3Fe2+反應(yīng)產(chǎn)生的 n（ Fe2+） = mol，消耗 n（ Fe）= mol； Fe+Cu2+ ==== Fe2++Cu產(chǎn)生的 n（ Fe2+） = mol，消耗 n（ Fe） = mol，置換出 Cu mol。 所以溶液中 n（ Fe2+） = mol+ mol+ mol= mol 消耗的 Fe與置換出的 Cu的質(zhì)量差為（ mol+ mol） 56 g mol 64 g mol1=2 g。 點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊答案 ： （ 1） Fe2+ Fe3+、 Cu2+ （ 2） Fe、 Cu 少 2 點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊 點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊
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